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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．  的一溴代物和    的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
    B．C5H11Cl有3种同分异构体
    C．按系统命名法，化合物    的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
    D．CH3CH═CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

    分析 A．和均含4种H；
    B．根据C5H11-的同分异构体判断；
    C．主链有6个C原子；
    D．含有碳碳三键，具有乙烯的结构．

    解答 解：A．和均含4种H，则一溴代物都有4种，故A正确；
    B．分子式为C5H11Cl的同分异构体有：主链有5个碳原子的一氯代物为：CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的一氯代物为：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl、CH3CH（CH3）CHClCH3、CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的一氯代物为：CH2C（CH3）2CH2Cl，根据分析可知，C5H11Cl的同分异构体总共有8种，故B错误；
    C．应为22，3，4-四甲基-己烷，故C错误；
    D．含有碳碳三键，具有乙烯的结构，则不可能在同一个直线上，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1，达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ①该反应在降低温度能自发进行（填“较高温度”或“较低温度”）．
    ②下列情况不是处于平衡状态的是a．
    a．混合气体的密度保持不变    b．混合气体的颜色不再变化    c．气压恒定时
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol    n（N2O4）=1.2mol，则：此时v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4．己知Ksp （CaF2）=1.11×10-10，Ksp （MgF2）=7.40×l0-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
    （3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：Co2+-e-=Co3+，除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在25℃、101KPa时，1g乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.2kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1343.2kJ/mol．C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca （OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH-的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca（OH）2溶液的物质的量浓度是0.02mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是（　　）
    A．NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③＞②＞①
    B．由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH=13的Ba（OH）2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH＞7
    D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关说法正确的是（　　）
    A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生
    B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行
    D．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列物质：A．H2SO4B．NaCl溶液 C．蔗糖；属于电解质的是A，属于非电解质的是C，能导电的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，下列用不到的仪器是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现利用pH传感器和数据采集器等探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
    （1）实验步骤：
    ①分别配制浓度均为0.1000mol•L-1250mL的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用．配制过程中用到玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、胶头滴管．
    ②在锥形瓶中加入l0mL0.1mol•L-1的HCl，在25.00mL碱式（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1mol•L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器．
    ③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH．存储计算机绘制的pH变化图．用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl重复上述②～③的操作．
    （2）结果分析：20℃时NaOH分别滴定HCl、CH3COOH的pH变化曲线如图1，2．

    根据上述曲线回答下列问题：
    ①用0．lmol•L-1的CH3COOH溶液代替HCl滴定时选用酚酞做指示剂．
    ②测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为1%；
    ③盐酸恰好反应时pH=7，而醋酸恰好反应时pH=8左右的原因是中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性．

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