Question

15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． pH=5的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H₂SO₃）
• B． 使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 在0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=c（H₂CO₃）+c（H⁺）-c（OH^-）
• D． 等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合所得溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．pH=5的NaHSO₃溶液呈酸性，说明HSO₃^-的电离程度大于水解程度；
B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒及物料守恒判断；
D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合所得溶液中溶质是醋酸钠，根据物料守恒判断．

解答 解：A．pH=5的NaHSO₃溶液呈酸性，说明HSO₃^-的电离程度大于水解程度，但电离和水解程度都较小，所以c（HSO₃^-）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H₂SO₃），故A正确；
B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-），苯酚电离和苯酚钠水解程度都较小，所以存在：c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根据物料守恒得2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺），所以得c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-），c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=c（OH^-）-2c（H₂CO₃）-c（H⁺），故C错误；
D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH₃COOH溶液混合所得溶液中溶质是醋酸钠，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，灵活运用电荷守恒及物料守恒来分析解答，易错选项是C，题目难度中等．