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    下列结论不正确的是

    A粒子半径：S＞S2－＞Cl－

    B氢化物沸点：H2O＞HF＞HCl

    C结合质子能力：OH－＞SiO＞CO

    D离子还原性：S2－＞I－＞Br－

     

    A

    【解析】粒子半径S小于它的离子，A错；O、F元素的电负性较强，对应的氢化物含有氢键，由于水中氢键数目较多，且氢键作用力原大于分子间作用力，则有氢化物沸点：H2O＞HF＞HCl，B正确；水显中性、酸性硅酸小于碳酸，因而结合质子能力C选项正确；非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，D正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：选择题

    有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是

    A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键

    B．元素Y、Z、W形成的单质中，每1 mol它们的单质均含有NA个分子

    C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

    D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：实验题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

    已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。

    实验流程：

    ①往装置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热。

    ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品。

    ③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示列举：

     

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    体积（mL)

    24.00

    24.10

    22.40

    23.90

    请回答：

    （1）装置A的名称          。若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为         。

    （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为             。

    （3）操作I的名称                                。

    （4）步骤③中用到的定量仪器有                ，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管。

    （5）样品中苯甲酸纯度为                      。

    （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果         （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测14 题型：选择题

    如图所示，Na?S电池是当前开发的一种高性能可充电电池，它所贮存的能量为常用铅蓄电池的5倍(按相同质量计)，电池反应为

    2Na(l)＋S8(l)Na2Sn。下列说法不正确的是

    A．外室熔融硫中添加石墨粉主要是为了增强导电性

    B．放电时Na＋向正极移动

    C．充电时阳极反应式为8S－16e－===nS8

    D．充电时钠极与外接电源的正极相连

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：填空题

    【化学与技术】

    以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

    （1）写出流程图中一种氧化物的名称           。  

    （2）将黄铁矿粉碎，目的是                。

    （3）流程中SO2转化为SO3的化学方程式为           。

    （4）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来             。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测13 题型：选择题

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

    ①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害 

    ②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 

    ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重

    ④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，即可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵

    ⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良

    A．①②⑤                                                                     

    B．①③④

    C．②④⑤                                                                     

    D．①③⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：简答题

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是            ，工业上制取A的离子方程式Ⅰ为                  。

    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                     。

    （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是      。

    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式                 ；

    （5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

     

    （6）Ⅰ①图中X、Y分别是             （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%         b%（填“＞”、“=”或“＜”）

    ②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应             。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测12 题型：选择题

    硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) ?[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是

    化学式

    电离常数(298 K)

    H3BO3

    K＝5.7×10－10

    H2CO3

    K1＝4.4×10－7

    K2＝4.7×10－11

    CH3COOH

    K＝1.75×10－5

     

    A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

    B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

    C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者

    D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测10 题型：选择题

    下列叙述正确的是  

    A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区

    B．电解精炼铜时，反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大

    C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

    D．在铁片上镀铜时，若铁片增重3.2g，则电路中通过的电子的物质的量为0．05mol

     

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