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    现在有下列六种物质：①小苏打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白质．其中，能使紫色的石蕊溶液变红的是
     
    （填序号，下同）；能用作制冷剂的是
     
    ；能用作发酵粉的是
     
    ；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
     
    ；遇到碘溶液显蓝色的是
     
    ；遇到浓硝酸变黄的是
     
    ．
    考点：食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验,氨的用途,钠的重要化合物
    专题：有机物的化学性质及推断,化学应用
    分析：能使紫色石蕊试液变红的有机物显酸性；氨气易液化，可用作制冷剂；碳酸氢钠可用作发酵粉；能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物含有C=C、C≡C等；碘遇淀粉变蓝色；蛋白质遇浓硝酸变黄色．
    解答： 解：乙酸含有-COOH，具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红；
    氨气易液化，可用作制冷剂；
    碳酸氢钠可用作发酵粉；
    乙烯含有C=C双键，与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳褪色；
    碘遇淀粉变蓝色；
    蛋白质遇浓硝酸变黄色．
    故答案为：④；②；①；③；⑤；⑥．
    点评：本题考查烯烃、羧酸、淀粉、蛋白质等的性质，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯是一种富集在海水中的元素．通常实验室采用MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O方法制取少量氯气．如图是一套制取并验证氯气不跟化学性质的实验装置：

    回答下列问题：
    （1）装置Ⅰ中，仪器a的名称叫
     
    ．（选择序号填空）
    ①分液漏斗  ②长颈漏斗   ③容量瓶  ④蒸馏烧瓶
    （2）当氯气气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH会
     
    （填“变大”“变小”“不变”）
    （3）当有少量氯气气流通过后，装置Ⅲ中看到的现象为
     
    ．
    （4）当有少量氯气气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条
     
    （填“能”或“不能”）褪色．
    （5）装置Ⅴ的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）?MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与200克36.5%的浓盐酸（过量）完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成400ml．计算（保留3位有效数字）：
    （1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
    （2）参加反应的HCl的物质的量．
    （3）稀释后溶液Cl-的物质的量浓度是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    字母A-H为中学常见化合物．甲、乙、丙、丁为常见单质．已知：单质乙、化合物A都为淡黄色固体．其中甲、丁在常温下为气体．乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程．B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊．（部分反应物或产物略去）

    （1）写出下列物质的化学式：E
     
      F
     
      丙
     
     甲
     

    （2）写出下列物质的电子式：A
     
      B
     

    （3）写出A与H2O反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
    （4）写出丙与D溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）用长滴管吸取新制FeSO4溶液伸入到盛有D溶液试管中滴入，让空气进入试管中，此时可观察到的现象是
     
    ；写出此现象涉及的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×10-10
    CH3COOHK=1.8×10-5
    H2CO3Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
    H2SO3Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.02×10-7
    （1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为
     
    ．（用字母表示）．
    （2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为
     

    （3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液
    c(H2SO3)
    c(HSO3-)
    中将
     
       （填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），△H＜0，在恒温恒容时回答以下问题：
    （1）向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向．
    ①加入Na2SO4
     
    ．②加入焦炭
     
    ．
    （2）若初时加入的Na2SO4是1.42g，平衡时容器中固体物质质量是1.10g，Na2SO4的转化率是
     
    ．
    （3）若将容器温度升高20℃，H2在混合气体中含量变化用图中
     
    图表示最合适．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】
    铁盐的有机夹心配合物在有机化学中有其特殊地位，主要代表有[Fe（C6H6）2]或是[Fe（C5H6）2]．除此以外，铁盐也可以和EDTA[乙二胺四乙酸（HOOCCH2）2NCH2-CH2N（CH2COOH）2]形成多齿配合物．
    （1）基态Fe原子的核外电子排布式为
     
    ．电负性N
     
    O．
    （2）在EDTA中，碳原子的杂化方式有
     
    、
     
    ．
    （3）有机夹心配合物中分子，铁离子或亚铁离子与有机物之间的作用力是
     
    ．
    （4）某种铁盐的有机夹心配合物有如图所示的晶胞结构，每个小球均代表一个这样的有机物分子．“○”位于顶点，“●”位于面心．
    ①若每个小球均是含Fe3+的有机夹心配合物分子，则每个分子周围最近且等距离的分子有
     
    个．
    ②若顶点是含Fe3+的有机夹心配合物分子，面心是含Fe2+的有机夹心配合物分子，则晶胞中Fe3+与Fe2+的个数比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是
     
    ．
    A．激光  B．焰色反应 C．原子光谱   D．燃烧放热  E．石墨导电
    （2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有
     
    个σ键．
    （3）元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
    ①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有
     
    （填元素符号）
    ②在a：苯  b：CH3OH  c：HCHO  d：CS2  e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有
     
    （填字母），CS2分子的键角是
     
    ．
    ③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]]2+
     
    （填“无”或“有”）颜色
    （4）请写出HClO的电子式：
     
    ；
    在下图配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的画出配位键：

    （5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，
    电离能/KJ?mol-1I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    判断金属B的价电子电子排布式
     
    ，写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1    
          HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ?mol-1
    上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是（　　）
    A、Q1=Q2=57.3
    B、Q1＞Q2＞57.3
    C、Q1＜Q2=57.3
    D、无法确定

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