常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液:Mg2+.H+.SO.Cl- B．0.1 mol·L-1 Ag(NH3)2OH溶液:Na+.H+.Cl-.NO C．与金属铝能产生大量H2的溶液:K+.Na+.HCO.NO D．c(H+)+c(OH-)＝2×10-7 mol·L-1的溶液:K+.Na+.Br-. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L^－1 Fe(NO₃)₂溶液：Mg²^＋、H^＋、SO、Cl^－

B．0.1 mol·L^－1 Ag(NH₃)₂OH溶液：Na^＋、H^＋、Cl^－、NO

C．与金属铝能产生大量H₂的溶液：K^＋、Na^＋、HCO、NO

D．c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol·L^－1的溶液：K^＋、Na^＋、Br^－、Cl^－

答案　D

解析　A项，酸性条件下，NO氧化Fe²^＋；B项，在酸性和Cl^－存在的条件下，Ag(NH₃)₂OH会转化成AgCl沉淀；C项，和Al反应产生H₂的溶液既可以是酸性溶液，又可以是碱性溶液，HCO均与之反应。

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(1) X在周期表中的位置是_____________________________。

(2) 化合物Y2X2的电子式为；它含有的化学键类型有（填序号）。

A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

(3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

(4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________。

(5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式____________________________。

(6) B的最高价氧化物的结构式为____________________________________。

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将10molH2和5molN2放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3 H2 (g)＋N2 (g)2NH3(g)，在最初2s内，消耗H2的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在这段时间内，用氨气表示的反应速率v（NH3）= __ mol·L-1·s-1 ; 2s时，容器中有________mol H2，此时NH3的物质的量浓度为______ mol·L-1·s-1；推测1s时n(NH3) 0.4moL(填“<”、“>”或“=”)