已知：H2(g) ＋ F2(g) = 2HF(g) ΔH＝? 270 kJ/mol，下列说法正确的是
A．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．该反应的逆反应是放热反应
D．该反应过程的能量变化可用右图来表示
科目：高中化学 来源： 题型：
把一块黄豆粒大小的金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，观察所发生的现象，下列有关观察记录的现象的叙述错误的是( )
A．钠浮在液面上，熔化成闪亮的小球
B．钠浮在液面上静止不动
C．溶液里冒出了大量的无色气泡
D．溶液里产生了蓝色沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是
A. 非金属性： X < Y < Z
B. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C. 气态氢化物稳定性：Y < W
D. Z的化学活泼性一定比X 强
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中，正确的是
A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-
C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-
D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+
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科目：高中化学 来源： 题型：
氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
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（1） 计算断裂1 mol N≡N键需要能量 kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键 （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：
N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) ΔH = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 。
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | ||||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙两种方式分别投料（物质的量如下表）所示，发生反应：3H2 (g) + N2 (g) 
2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。
| N2 | H2 | NH3 | |
| 甲 | 1 | 3 | 0 |
| 乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
①3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)的平衡常数表达式
②判断乙容器中反应进行的方向 。（填“正向”或“逆向”）
（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
等体积硫酸铝．硫酸锌．硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）
A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:6
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科目：高中化学 来源： 题型：
在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是
A. Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B. Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C. Ba2＋、K＋、 S2－、Cl－ D. Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42－、HCO3－
B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32－、AlO2－、I－、NO3－
C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2－、SO32－、S2O32－、SO42－
D．由水电离出的c(OH－)=1×10－13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO－、Cl－
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2NH3 (g) ΔH = -92.4 kJ/mol