已知:H2(g) + F2(g) = 2HF(g) ΔH=? 270 kJ/mol,下列说法正确的是
A.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C.该反应的逆反应是放热反应
D.该反应过程的能量变化可用右图来表示
科目:高中化学 来源: 题型:
把一块黄豆粒大小的金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里,观察所发生的现象,下列有关观察记录的现象的叙述错误的是( )
A.钠浮在液面上,熔化成闪亮的小球
B.钠浮在液面上静止不动
C.溶液里冒出了大量的无色气泡
D.溶液里产生了蓝色沉淀
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是
A. 非金属性: X < Y < Z
B. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C. 气态氢化物稳定性:Y < W
D. Z的化学活泼性一定比X 强
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中,正确的是
A.某气体能使品红溶液褪色,则该气体是SO2
B.向某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有Cl-
C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中有SO42-
D.向某溶液中加入NaOH并加热,产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中有NH4+
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科目:高中化学 来源: 题型:
氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料,围绕合成氨人们进行了一系列研究
(1)氢气既能与氮气又能与氧气发生反应,但是反应的条件却不相同。
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(1) 计算断裂1 mol N≡N键需要能量 kJ , 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键 (填“强”或“弱”),因此氢气与二者反应的条件不同。
(2)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程:
N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) ΔH = +180.8 kJ/mol ,工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数,下列结论正确的是 。
反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | ||||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
A.常温下,大气固氮几乎不可能进行,而工业固氮非常容易进行
B.人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C.工业固氮温度越低,氮气与氢气反应越完全
D.K越大说明合成氨反应的速率越大
(3)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙两种方式分别投料(物质的量如下表)所示,发生反应:3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。
N2 | H2 | NH3 | |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
①3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)的平衡常数表达式
②判断乙容器中反应进行的方向 。(填“正向”或“逆向”)
(4)氨气是合成硝酸的原料,写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
等体积硫酸铝.硫酸锌.硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 ( )
A.1:2:3 B.1:6:9 C.1:3:3 D.1:3:6
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科目:高中化学 来源: 题型:
在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是
A. Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C. Ba2+、K+、 S2-、Cl- D. Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是
A.pH=7的溶液中:Al3+、K+、SO42-、HCO3-
B.加入铝粉能放出氢气的溶液中:CO32-、AlO2-、I-、NO3-
C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D.由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-
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