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    下列关于铁及其化合物的有关说法正确的是(　　)

    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

    D．Fe3＋与KSCN溶液反应产生红色沉淀

     

    C

    【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A项错误；铁与水蒸气在高温条件下生成Fe3O4和H2，B项错误；铁粉与FeCl3反应只生成FeCl2，符合除杂原则，C项正确；Fe3＋与KSCN反应使溶液变红色，D项错误。

     

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    温度

    平衡浓度/(mol·L－1)

    c(NH3)

    c(CO2)

    T1

    0.1

     

    T2

     

    0.1

     

    A.若T2>T1，则该反应的ΔH<0

    B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

    C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

    D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)＝2Δn(T1)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题5微观结构与物质的多样性练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

     

    A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高

    B．Z元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

    C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低

    D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题3从矿物到基础材料练习卷（解析版） 题型：填空题

    日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

    　 一些氢氧化物沉淀的pH如下表：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)

    4

    2.3

    10.4

    完全沉淀pH(离子浓度<10－5 mol/L)

    5.2

    4.1

    12.4

    请回答下列问题：

    (1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为________________。

    (2)实验室进行步骤②③④的操作名称为________。

    (3)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________中分离出去的。

    (4)步骤③调节pH的数值范围为________，步骤④调节pH的数值范围为________。

    (5)步骤⑥反应的化学方程式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题3从矿物到基础材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，不是按下图所示(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　)

    选项abc

    AFeFeCl3FeCl2

    BCl2NaClONaCl

    CSiSiO2H2SiO3

    DHNO3NONO2

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学苏教版总复习 专题3从矿物到基础材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能(　　)

    ①熔点低；②硬度大；③延展性好；④导电性强；⑤密度小；⑥耐腐蚀

    A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥

     

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    把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图A所示。下列说法中不正确的是(　　)

    A．a的取值范围为0≤a<50

    B．的最大值为2.5

    C．若将关系图改为图B，则a的取值范围为80<a<90

    D．若将关系图改为图C，则a的取值范围为75<a<90

     

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    序号

    实验内容

    实验结果

    1

    加过量盐酸

    无气体产生

    2

    加足量NaOH溶液并加热

    收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)，并有红褐色沉淀生成，将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧，称重得1.60 g固体。

    3

    加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量

    第一次称量读数为2.33 g

     

    试回答下列问题：

    (1)根据实验1对CO32-是否存在的判断是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。

    (2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

    阴离子符号

    物质的量浓度(mol·L－1)

     

     

     

     

     

     

     

     

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    有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)<I1(T)<I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：

    (1)写出QT2+时的电子式：________，基态Z原子的核外电子排布式为________。

    (2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有________等两种。

    (3)化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1所示，甲的化学式为____。

    (4)化合物乙的晶胞如图2所示，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。

     

    ①乙的晶体类型为________，其硬度超过金刚石的原因是________。

    ②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为________。

     

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