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    7．钠与水的反应属于（　　）
    ①氧化还原反应；②离子反应；③放热反应．
    A．①②③B．①②C．②③D．①③

    分析 Na与水反应生成NaOH和氢气，Na、H元素的化合价变化、且有离子参加反应，该反应放出热量，以此来解答．

    解答 解：①Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；
    ②有离子参加反应，NaOH在离子反应方程式中拆分为离子，属于离子反应，故选；
    ③反应放出热量，为放热反应，故选；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应及分类，为高频考点，把握反应中元素化合价变化、能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L．D的M层上7个电子．
    （1）D在周期表中的位置第三周期第ⅦA族用电子式表示B与D形成的化合物的过程．
    （2）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （3）一定量的B2A2与CO2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸完全反应生成正盐，并收集到025mol气体，则该固体物质的组成及其物质的量为0.1molNa2CO3、0.3molNa2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．28 g乙烯中含有的电子数为12NA
    B．1L0.1mol•L-1的NaHSO3溶液HSO3-和SO42-离子数之和为0.1NA
    C．氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂共价键总数为2NA
    D．由H2O2制得2.24LO2（标准状况）．转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一定条件下1molC3H8发生如下反应：①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2如果C3H8的转化率为80%，且混合气体中m（CH4）=m（H2），则下列说法正确的是（　　）
    A．反应后混合气体的平均相对分子质量为35.2
    B．两种烯烃物质的量之比，即n（C2H4）/n（C3H6）为1：1
    C．将混合气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液增重128g
    D．两种烯烃物质的量之和，即n（C2H4）+n（C3H6）为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素X的原子最外层电子数为其 周期数的两倍，元素Y和W分别形成的A2B型氢化物均为V形分子，元素Z的原子半径是短周期元素中最大的．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素Z、W的简单离子半径：Z＞W
    B．元素X与氢元素形成的原子个数之比为1：1的化合物有很多种
    C．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有XY2、XW2、WY2
    D．元素Y与Z可形成含有非极性键的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（　　）
    A．$\frac{2}{3}$v（NH3）=v（H2O）B．5v（O2）=6v（H2O）C．v（NH3）：v（O2）=4：5D．$\frac{5}{4}$v（O2）=v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水，开始形成蓝色沉淀，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
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    D．V（NaOH溶液）=25.00mL时，对应溶液中：c（ClO-）＜c（F-）

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    6．（1）有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质．互为同位素的是①④（填编号）．
    （2）下列物质中：①N2　②MgCl2　③NH4Cl　④CH4　⑤CO2　⑥Ne　⑦H2S　⑧KOH　⑨Na2O2　⑩K2O  只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．
    （3）用电子式表示下列物质：
    MgCl2N2NH4+Na2O2．

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