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    19．烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是，双键两端的基团=CH2变成CO2，=CHR变成RCOOH，
    变成，现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是（　　）
    A．只有CH3COOHB．CO2和 CH3COCH3
    C．CO2和CH3CH2COOHD．HCOOH和CH3CH2COOH

    分析 C4H9Br在氢氧化钠醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成B，B为烯烃C4H8，根据C4H8的烯烃同分异构体，结合烯烃被酸性KMnO4溶液氧化的规律进行判断．

    解答 解：C4H9Br在氢氧化钠醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成B，B为烯烃C4H8，C4H8有如下三种同分异构体（不考虑顺反异构）：CH2═CHCH2CH3、CH3-CH═CH-CH3、CH2═C（CH3）2，根据题中信息，C4H8双键被氧化断裂的情况如下：、、，
    三种烯烃被氧化得到的产物有：CO2、CH3CH2COOH、CH3COOH、，则不可能有HCOOH，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃氧化的规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．（1）元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；元素周期表是元素周期律的具体体现．含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中的位置为：第三周期ⅦA族．
    （2）①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是①④；（填序号，下同）互为同素异形体的是③．
    （3）现有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④NH4Cl四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：
    晶体熔化时需要破坏共价键的是①；熔点最低的②；晶体中只存在一种微粒间作用力是①．

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    10．下列化学用语表达正确的是（　　）
    A．HClO的电子式 B．丙烷分子的比例模型
    C．对氯甲苯的结构简式 D．乙醇的分子式C2H6O

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    A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
    B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1
    C．2 s 时物质A的转化率为70%
    D．2 s 时物质B的浓度为1.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12 L戊烷所含共价键数目为0.8NA
    B．1 L 0.1 mol/L （NH4）2SO4溶液中含N原子数为0.2NA
    C．2.2 gD218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为NA
    D．一定量的浓硫酸与足量锌共热，产生22.4L气体时，转移的电子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．H2S沸点比H2O高B．NH3和CO2均属于弱电解质
    C．NH3（l）气化为NH3（g）放出热量D．HCOOH能与NH4HCO3反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO（NH2）2+3O2═2CO2+2N2+4H2O，电池装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该装置能够在高温下工作
    B．微生物促进了反应中电子的转移
    C．装置工作时，电能转变为化学能
    D．装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b

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    8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．将1molNH4NO3于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
    B．标准状况下，22.4L甲烷中含有的C-H键数目为3NA
    C．25℃时，pH=2的硫酸溶液中含有H+的数目为0.01NA
    D．1molFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA

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