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    【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

    A.加稀硫酸有利于乙酸丁酯的水解反应

    B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

    C.压缩H2(g)、I2(g)、Hl(g)平衡体系，体系颜色加深

    D.实验室用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体

    【答案】D

    【解析】

    A．稀硫酸在酯的水解中作催化剂，不会影响平衡，故A不符合题意；

    B．合成氨为放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，选用500℃是因为该温度下催化剂的活性最高，故B不符合题意；

    C．压缩体积，I2(g)的浓度增大，容器内气体颜色更深，并不是因为存在平衡移动而导致，故C不符合题意；

    D．Cl2与水的反应为可逆反应（Cl2+2H2OH++Cl-+HClO），饱和食盐水中Cl-较高，抑制平衡正向移动，从而减小Cl2在水中的溶解度，而HCl极易溶于水，故D符合题意；

    故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

    (1)基态K原子中，核外电子的空间运动状态共____种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为________。

    (2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K____(填“>”或“<”)Cr，金属键强度比较:K________(填“>”或“<")Cr.

    (3)IO3-离子的立体构型的名称为_____，中心原子的杂化方式为________.

    (4)HIO4的酸性强于HIO3,其原因为_________

    (5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。

    晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为_______nm,与K紧邻的O的个数为______。阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，列式计算晶体的密度为_________g/cm3.(不必计算结果)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前研究的热点。

    (1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1。

    已知反应器中存在如下反应过程式：

    Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1

    Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=___。

    (2)某温度下，4molH2O和1 mol CH4在体积为2L的刚性容器内同时发生反应I、Ⅱ，反应达到平衡时，体系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，则该温度下反应I的平衡常数K的值为_____用含字母b、d的代数式表示)

    (3)欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有_____(填标号)。

    A.适当增大反应物的投料比n(H2O)：n(CH4)

    B.增大压强

    C.分离出CO2

    (4)H2用于工业合成氨：N2+3H2 2NH3.将n(N2)：n(H2)=1:3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器中反应，反应器的温度变化与从反应器排出的气体中NH3的体积分数φ(NH3)的关系曲线如图，反应器温度高于T0后，NH3的体积分数g(NH3)随温度的升高而减小的原因是____。

    某温度下，n(N2)：n(H2)=1:3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始时气体总压为p0Pa，平衡时气体总压为0.9p0Pa，则H2的转化率为____，气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数(记作Kp)，则此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=_____(用含p0的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy则( 　　)

    A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>Vy

    C.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小颖同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是(　　)

    A.若将图1装置的Zn、Cu直接接触，Cu片上能看到气泡产生

    B.图2装置中向Cu片移动

    C.若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快

    D.图2与图3中正极生成物的质量比为1:32时，Zn片减轻的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是（ ）

    A. CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为2-甲基-4-乙基戊烷

    B. 中至少有16个原子共平面

    C. 分子式为C5H10O2的能够发生水解反应和银镜反应的有机物有8种

    D. 淀粉和蛋白质水解的最终产物都只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答

    （1）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化，实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是___________热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是________________________热反应．反应过程___________________________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．

    （2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________（填序号）．

    （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图4所示（a、b为多孔碳棒）处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为_____________________ ．

    （4）如图5是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：

    ①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为___________________________ ．

    ②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种烃 A 的蒸气折合成标况下的密度是 3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5：1，求：

    （1）该烃的相对分子质量；_______

    （2）确定该烃的分子式；_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法正确的是

    A.a点对应的溶液呈碱性

    B.V2=10mL

    C.水的电离程度：a> b

    D.b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO42-)

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