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【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

实验现象

离子方程式

A

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解

B

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

C

二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

D

氧化亚铁溶于稀硝酸

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A.氢氧化镁碱性强于氨水;

B.制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀;

C.得失电子不守恒、电荷不守恒;

D.硝酸具有强氧化性,将亚铁氧化成铁离子;

A.氢氧化镁碱性强于氨水,故A能用来解释相应实验现象;

B.制氢氧化铁胶体条件是加热,在化学式后注明胶体,得不到沉淀,离子方程式为:Fe33H2OFe(OH)3(胶体)+3H,故B不能用来解释相应实验现象;

C.得失电子不守恒、电荷不守恒,正确的离子方程式为:5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42,故C不能用来解释相应实验现象;

D.硝酸具有强氧化性,其可将亚铁氧化成铁离子,正确的离子方程式为:3FeO10HNO3=3Fe3NO↑5H2O,故D不能用来解释相应实验现象。

故选A

练习册系列答案
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【题目】在初始温度为500 ℃的绝热恒容密闭容器中,充入1 mol HI发生如下反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。能说明该反应达到平衡的是(

A. HI的生成速率是I2 消耗速率的2

B. 平衡常数不再改变

C. 气体密度不再改变

D. 容器内气体质量不再改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中a、b分别是原电池的两极,接通电路后发现a极板质量增加,b极板溶解,符合这一情况的是( )

a极板

b极板

a电极

Z溶液

A

石墨

负极

CuSO4

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

正极

AgNO3

D

石墨

正极

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列说法正确的是

A. 水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关

C. 常温下,在0.10 mol·L1NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

D. 室温下,CH3COOHKa=1.7×105NH3·H2OKb=1.7×105CH3COOH溶液中的c(H)NH3·H2O中的c(OH)相等

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【题目】短周期元素WXYZ 的原子序数依次增加。mpr 是由这些元素组成的二元化合物,n 是元素Z 的单质,通常为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性,r 溶于水是强酸,s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )

A.W 在周期表中所在族全是金属B.X 的最高价氧化物的水化物为强酸

C.Y 的氢化物常温常压下为气态D.1molZ 单质与氢氧化钠溶液反应转移 1mol 电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分,实验室利用铝土矿(主要含Al2O3,还含少量Fe2O3SiO2等杂质)制取碱式氯化铝的过程如下:

1)溶解铝土矿需要使用质量分数为15%的盐酸,配制该盐酸所需的玻璃仪器有________

2)盐酸溶解铝土矿的过程中,发生反应的离子方程式为____________(写一个即可),其目的是__________________________________________________________

3)从不引入杂质去考虑,调节溶液的pH时加入的物质最好为__________(填序号)。

A.NaOH     B.Al     C.氨水     D.Al2O3

4)写出用pH试纸测定加入试剂X后所得溶液pH的操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,________________________________________________,得出被测液的pH

5)实验室利用盐酸与大理石制取CO2的实验装置如图所示:

则各装置中导管从左到右的连接顺序为_________,装置C中盛放的试剂X________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃煤的烟气中含有 SO2,为了治理雾霾天气,工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

Ⅰ.(1)“湿式吸收法利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是_____(填字母序号)

a. 石灰乳 b.CaCl2溶液

(2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O72-的酸性废水,吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,具体流程如下:

①用 SO2 处理含铬废水时,利用了 SO2 _____性。

②吸收塔中发生反应的离子方程式为_____

.石灰-石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如图:

烧碱法的吸收反应为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图:

已知:

试剂

Ca(OH)2

NaOH

价格(/kg)

0.36

2.9

吸收 SO2 的成本(/mol)

0.027

0.232

(3)石灰-石膏法和烧碱法相比,石灰-石膏法的优点是_______,缺点是_______

(4)某学习小组在石灰-石膏法和烧碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案,流程图中的甲、乙、丙各是_______________(填化学式)

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【题目】常温下,浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液pH如下表,依据已有的知识和信息进行判断,下列说法正确的是

溶质

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

NaHSO3

pH

11.6

10.3

9.7

4.0

A. 常温下,HSO3的水解能力强于其电离能力

B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体,不能增大HClO的浓度

C. Na2CO3 溶液中存在以下关系:c(Na)+c(H)=c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH)

D. 常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH依次升高

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【题目】Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在一定条件下合成:

下列说法不正确的是

A. Y的分子式为C10H8O3

B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇

C. 一定条件下,Y能发生加聚反应和缩聚反应

D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2

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