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已知:Fe2O3 (s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)       △H=234.1kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=-393.5kJ·mol-1   则2Fe(s)+O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是

A.-824.4kJ·mol-1                                                             B.-627.6kJ·mol-1

C.-744.7kJ·mol-1                                                             D.-169.4kJ·mol-1

 

【答案】

A

【解析】略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?洛阳二模)钢铁生产中的尾气易造成环境污染,淸洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源.已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)?2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ/mol
(1)试计算反应:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H=
-11kJ/mol
-11kJ/mol

(2)已知1092℃时(1)中反应的平衡常数为0.35,在1L的密闭容器中,投入7.2gFeO和0.1mol CO加热到1092℃并保持该温度,反应在t1时达平衡.
①t1时反应达平衡后,CO气体的体积分数为
74%
74%


②该反应的正反应速率随时间变化情况如图甲所示,在t1时改变了某种条件,反应在t2时达平衡,改变的条件可能是
a
a

a.升高温度     b.增大CO的浓度
c.使用催化剂   d.增大压强
③如果在t3时再增加CO2的量,t4时反应又处于新平衡状态,请在甲图上画出t3~t5时间段的v(正)变化曲线

(3)炼钢尾气净化后,可直接作熔融碳酸盐燃料电池(工作原理如图乙)的燃料.则负极的电扱反应为
CO+CO32--2e-═2CO2
CO+CO32--2e-═2CO2

(4)转炉炼钢,尾气中CO体积分数达58%-70%,某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠,再吸收SO2生成保险粉(Na2S2O4),试写出甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO2生成保险粉同时生成二氧化碳的离子方程式
HCOO-+OH-+2O2═S2O42-+H2O+CO2
HCOO-+OH-+2O2═S2O42-+H2O+CO2

(5)目前我国大多数企业是将CO与水蒸气反应转换为H2,然后用H2与N2反应合成氨,若收集到标准状况下3360m3尾气,其中CO体积分数为60%,由于循环操作,假定各步转化率均为100%,理论上可获得NH3
1.02
1.02
t.

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科目:高中化学 来源: 题型:

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=akJmol-1
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1
则a=
-28.5
-28.5
kJ  mol-1
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)
,温度升高后,K值
减小
减小
(填“增大”、“不变”或“减小”)
(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡转化率为
60%
60%

②下列说法正确的是
ac
ac
(填字母).
a.若容器内气体密度恒定时,标志反应达到平衡状态
b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2:3
d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀.下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液.
①在a~c装置中,能保护铁的是
bc
bc
(填字母).
②若用d装置保护铁,X极的电极材料应是
(填名称).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义.
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等.
①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5KJ/mol
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5KJ/mol

②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe(CO)5],该化合物相当活泼,易于吸收H2生成氢化羰基铁.氢化羰基铁为二元弱酸,可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠.
试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式
Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO
Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO

③利用燃烧反应可设计成CO-O2燃料电池(以KOH溶液为电解液),写出该电池的负极反应式
CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O

(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ?mol-1
测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示,回答问题:
①该反应的平衡常数表达式为
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)

②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K
大于
大于
K(填“大于”、“等于”或“小于”).
③一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡.
容  器
反应物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为
0.4<c≤1
0.4<c≤1

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网I.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为:
Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2,则△H=
 
(用含△H1、△H2代数式表示)
(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=
 

(3)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在 2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡转化率为
 

②下列说法正确的是
 
(填编号).
A.若容器压强恒定,反应达到平衡状态     B.若容器内气体密度恒定,反应达到平衡状态
C.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的      D.增加Fe2O3就能提高CO的转化率
II.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成.某小组研究该反应在温度为378~398K时的反应
时间、反应物配比等因素对其产率的影响.请完成以下实验设计表:
编号 温度/K 反应时间/h 反应物物质的量配比 实验目的
378 3 3:1 实验②和④探究
 


实验②和
 
探究反应时间对产率的影响
378 4 4:1
378 3
 
398 4 4:1
如图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响,请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响(写出一条):
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法不正确的是(  )
A、已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B、已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,Ka=
(ca)2
c(1-a)
.若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动,α减小,Ka变小
C、0.1 mol?L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液的pH
D、已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g),△H=+489.0 kJ/mol.
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g),△H=-283.0 kJ/mol.
C(石墨)+O2(g)═CO2(g),△H=-393.5 kJ/mol.
则4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s),△H=-1641.0 kJ/mol

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同步练习册答案