Question

【题目】如表是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：

	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	ⅦA
2			⑩	②	③	④		⑧
3	⑤			⑥	⑦	⑨

（1）元素⑩的名称是 ， 从元素原子得失电子的角度看，元素④具有（填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置；
（2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：（写氢化物的化学式）；
（3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为；
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式 ， 这一反应是（填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为；
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程；
（6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．HXR的化学式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）硼；氧化性；第四周期第ⅤⅢ族
（2）SiH4＜PH3＜H2O
（3）NH3+HNO3=NH4NO3
（4）；放热；
（5）
（6）H2S
【解析】解：（1）元素⑩的名称是硼，O原子最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构，因此O元素具有氧化性，比Ne质子数多16的元素为Fe，位于第四周期第ⅤⅢ族； 所以答案是：硼；氧化性；第四周期第ⅤⅢ族；（2）非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，元素非金属性：Si＜P＜O，气态氢化物的稳定性：SiH4＜PH3＜H2O，
所以答案是：SiH4＜PH3＜H2O；（3）N的气态氢化物是氨气，N的最高价氧化物的水化物是硝酸，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3 ，
所以答案是：NH3+HNO3=NH4NO3；（4）Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，阴离子为过氧根离子，过氧化钠的电子式为 ，所有的燃烧反应均属于放热反应；C和O可形成化合物二氧化碳，碳原子分别与两个氧原子形成了两对共用电子对，二氧化碳的电子式为 ，
所以答案是： ；放热； ；（5）H与S形成化合物是H2S，H2S是由H与S以共用电子对形成的共价化合物，形成过程为 ，
所以答案是： ；（6）HxR气体在标准状况下的体积是5.6L，说明物质的量为5.6/22.4=0.25mol，又因为气体质量为8.5g，所以摩尔质量为 =34，因此HxR的相对分子质量为34，R在该氢化物中的质量分数为94%，所以R的原子量为34×0.94=32，所以R是S，因此HxR的化学式为H2S，
所以答案是：H2S．