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    “细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是
    A．配制FeCl3(aq)：称取一定质量的FeCl3(s)，加水溶解，再加入稀盐酸酸化
    B．钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水
    C．析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
    D．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2(aq)
    C

    试题分析：  A．配制FeCl3(aq)：称取一定质量的FeCl3(s)，溶于浓盐酸中再加水稀释到所要的浓度；B．钠与水的反应：烧杯中加入适量蒸馏水，再滴入两滴酚酞试液，取绿豆大小的金属钠放入烧杯；D．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu(SO4)2(aq) ，形成原电池加快化学反应速率，加入硝酸铜将不再产生氢气。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或装置符合实验要求的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
    选项
    		实验操作
    		现象
    		解释或结论
    A
    		将过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
    		溶液呈红色
    		稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
    B
    		向AgI沉淀中滴入饱和KCl溶液
    		有白色沉淀出现
    		AgCl比AgI更难溶
    C
    		向某溶液加入CCl4
    		液体分层，下层CCl4显紫色
    		原溶液中存在I－
    D
    		用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
    		试纸变蓝色
    		浓氨水呈碱性
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是 
    选项
    		实验操作
    		实验现象
    		结 论
    A
    		分别测定0.1mol/LNa2CO3和苯酚钠溶液的pH
    		前者pH比后者的大
    		酸性：苯酚＞碳酸
    B
    		向无色溶液A中加入稀硫酸
    		产生淡黄色沉淀和无色气体
    		A中含S2O32－离子
    C
    		CuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn
    		锌表面附着红色物质；产生无色气体
    		氧化性：Cu2+＞H+
    D
    		向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
    		先出现黄色沉淀
    		溶解出Ag+的能力：AgCl > AgI
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。
    试回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为                                  。
    （2）装置B、C应盛放的药品分别是                   、                  。
    （3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是                                。
    （4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是                          、如何防止E中液体挥发？                                。
    （5）F装置中干燥管内所盛物质是           ，作用是                      。
    （6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学进行实验研究时，欲配1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。
    （1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是___________________________________。
    （2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
    		 
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
    		 
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_____。
    		 
    步骤4：
    		 
     
    将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
    （3）配制250ml 约0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，__________，将溶液转入_____________，洗涤，定容，摇匀。
    （4）滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将__________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝__________________（只列出算式，不做运算）
    （5）室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置或操作能达到相应实验目的的是
                     
    A．制备少量氨气B．海带灼烧成灰C．分液时取出下层液体D．检查气密性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氧化铁是重要工业颜料。工业上通常以废铁屑（杂质不与酸反应）为原料制备FeCO3，再将其煅烧制取氧化铁。工业制备FeCO3的流程如下：
    回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ的名称是         。
    （2）写出生成FeCO3沉淀的离子方程式         。
    （3）有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用KMnO4溶液来测定（5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需          。
    ②某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是       。（填字母序号）

    （4）该流程中用到的Na2CO3在工业生产中常含有少量NaCl。某校化学活动社团设计如图所示装置来测定Na2CO3的含量。

    ①要检验Na2CO3中杂质的存在，选用下列试剂中的       （选填序号）。
    a．氢氧化钡溶液  b．稀硝酸   c．硫氰酸钾溶液   d．硝酸银溶液
    ②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若       ，说明装置不漏气。
    ③装置A中的试剂        ，装置C的作用        。
    ④以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，该缺陷为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作正确的是
    A．食盐水放在试管中进行蒸发可得到NaCl固体
    B．滴定管在加入反应液之前一定要用所要盛装的反应液润洗2—3遍
    C．分液漏斗可用于任何液体混合物的分离和组装滴加液体制气体的发生装置
    D．可用量筒快速配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液

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