练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3．

    分析 质量一定的碳酸钠，其物质的量为定值，令碳酸钠的物质的量为1mol，根据碳酸钠的化学式可知，1mol碳酸钠含有碳原子1mol，含有氧原子3mol，由此分析解答；

    解答 解：质量一定的碳酸钠，其物质的量为定值，令碳酸钠的物质的量为1mol，根据碳酸钠的化学式可知，1mol碳酸钠含有碳原子1mol，含有氧原子3mol，所以碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3，故答案为：1：3．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．白磷燃烧的能价量变化（图Ⅰ）和产物的结构（图Ⅱ）如下图所示．有关说法不正确的是（　　）
    A．白磷的燃烧热为E2-E1
    B．白磷分子中磷原子的杂化方式为sp3
    C．1molP4O10中σ键的数目为16NA
    D．假设P-P、P-O、O=O的键能分别为a、b、c，则P=O的健能为（6a+5c-12b）/4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接C；D接A；B接H；G接F．
    （2）装置中饱和食盐水的作用是除去挥发出来的氯化氢气体；氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气．
    （3）化学实验中常用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．
    （4）装置④中发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）在二氧化锰与浓盐酸反应中，被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是1：1，如果将25mL12mol/L的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况 的体积将D．
    A．≥1.68L              B．＞1.68L             C．≤1.68L           D＜1.68L
    （6）高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．20℃时向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH（aq），溶液pH变化如图所示．此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是（　　）
    A．a点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）B．b点：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    C．c点：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）D．d点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：

    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤．
    （2）根据上图反应关系，写出下列B、F所含物质成分的化学式：BAl2O3； FNaCl．
    （3）写出过程反应①的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，固体B所含对应的金属其单质与磁性氧化铁在高温下反应的化学方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    （4）写出③中盐酸过量时的离子反应方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学分析Zn与稀H2SO4的反应．
    （1）该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    （2）制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H2SO4具有强氧化性，不能生成氢气．
    （3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H=-332kJ/mol
    ZnO（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol
    则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol．
    （4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
    1分钟水滴数（断开K）345986117…102
    1分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
    分析反应过程中的水滴数，请回答：
    ①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
    ②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
    ③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列四个反应中，水起的作用与其它反应不同的是（　　）
    A．NO2+H2OB．Cl2+H2OC．Na+H2OD．SO2+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    B．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
    C．常温常压下，23 g NO2含有NA个氧原子
    D．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时生成CO2的质量不变的是（　　）
    ①CH4、C2H6    ②C3H6、C3H8    ③C2H4、C3H8O    ④C2H4、C3H6．
    A．①②B．②③C．③④D．④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案