把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如图所示图中t1～t2速率变化的主要原因是镁条与，t2～t3速率变化的主要原因是；反应的方程式M．
考点： 化学反应速率的影响因素．
专题： 化学反应速率专题．
分析： 金属镁与酸的反应为放热反应，从曲线的变化判断影响反应速率的因素．
解答： 解：金属镁与酸的反应为放热反应，反应开始时，温度不断升高，则反应速率逐渐增大，但随着反应的极性，反应物的浓度逐渐降低，此时浓度的影响大于温度的影响，反应速率反而减小，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O．
故答案为：镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快；盐酸浓度减小，反应速率减慢；MgO+2HCl=MgCl2+H2O．
点评： 本题是考查化学反应速率图象的题目，题目难度不大，注意t2～t3速率变化的主要原因为易错点，把握影响反应速率的因素．
阳光课堂课时优化作业系列答案科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省金华十校高三下学期高考模拟（4月）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
开发新能源、新材料是实现社会可持续发展的需要。请回答下列问题：
（1）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图。
则：Mg（s）＋2B（s）=MgB2（s） ΔH＝ 。
（2）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：25℃水浴时，每克不同配比的Al－LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A．25℃时，纯铝与水不反应
B．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气
C．25℃时，Al－LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
（3）工业上可采用CO和H2合成再生能源甲醇，其反应的化学方程式为
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
①在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。
CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。若达到平衡状态A时容器的体积为10 L，则平衡状态B时容器的体积为 L。
②图中虚线为该反应在使用催化剂条件下，起始H2、CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下，起始H2、CO投料比和CO平衡转化率的关系示意图。
（4）己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量。关于二甲醚（CH3OCH3）碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是 （填字母）。
A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（5）LiFePO4与Li1－xFePO4作为磷酸亚铁锂电池电极材料，充放电过程中，发生LiFePO4与Li1-xFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LixC6-xe-═xLi++6C，写出电池放电时反应的化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
|
| A． | ①②④ | B． | ①④⑥ | C． | ②③⑤ | D． | ③⑤⑥ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（）
A． 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O B． 2SO2（气）+O2（气）⇌2SO3（气）
C． CaCO3（固）⇌CaO（固）+CO2（气） D． H2（气）+I2（气）⇌2HI（气）
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据如图所示图象，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：
（1）反应过程①的热化学方程式为 ：
（2）反应过程②的热化学方程式为：
（3）Q与Q1的关系：Q=Q1（填“＜”、“＞”或“=”）．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )
A．含有的微粒种类数相同
B．敞口放置后溶液的pH均可能减小
C．都能与SO2发生氧化还原反应
D．均具有强氧化性
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
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科目：高中化学 来源： 题型：
在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2
2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8mol，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01mol•l﹣1•s﹣1．则这段时间为（）
A． 10s B． 20s C． 30s D． 40s
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