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    从沸腾炉出来的炉气在进入接触室触煤层前必须净化、预热，其正确的顺序为


    1. A.
      除尘→洗涤→干燥→预热
    2. B.
      除尘→干燥→洗涤→预热
    3. C.
      预热→洗涤→除尘→干燥
    4. D.
      预热→除尘→洗涤→干燥
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?太原二模）[化学-化学与技术]硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题．
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在
    C
    C
    的郊区（填标号）；
    A．有丰富黄铁矿资源的城市 
    B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市 
    D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为
    4CuFeS2+13O2
     煅烧 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    4CuFeS2+13O2
     煅烧 
    .
     
    4CuO+2Fe2O3+8SO2
    ．
    （3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是
    D
    D
    ．
    A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
    B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
    C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
    D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
    （4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
    炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
    已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学—化学与技术】

    硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在      的郊区（填标号）；

    A．有丰富黄铁矿资源的城市     B．风光秀丽的旅游城市

    C．消耗硫酸甚多的工业城市     D．人口稠密的文化、商业中心城市

    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为                。

    （3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是   。

    A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧

    B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

    C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

    D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

    （4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

    沸腾炉温度/℃

    600

    620

    640

    660

    炉渣中CuSO4的质量分数/%

    9.3

    9.2

    9.0

    8.4

    已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学—化学与技术】

        硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

       （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在      的郊区（填标号）；

    A．有丰富黄铁矿资源的城市   B．风光秀丽的旅游城市

    C．消耗硫酸甚多的工业城市   D．人口稠密的文化、商业中心城市

      （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为                。

      （3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是   。

          A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧

          B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

          C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

          D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

       （4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）

         

    沸腾炉温度/℃

    600

    620

    640

    660

    炉渣中CuSO4的质量分数/%

    9.3

    9.2

    9.0

    8.4

         已知CuSO4 在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因                           。

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