Question

9．完成下列各题：
（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu-2e^-═Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．据此请写出：
①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为：2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O
②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为：NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O
（2）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出绿色．
②写出并配平该反应的化学方程式：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O．

Answer 1

分析 （1）①Al失去电子，发生氧化反应；
②硝酸得到电子发生还原反应；
（2）由物质及性质可知，K₂Cr₂O₇与C₂H₅OH在H₂SO₄酸性条件下发生氧化还原反应，结合电子、原子守恒配平．

解答 解：（1）①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O，故答案为：2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O；
②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O，故答案为：NO₃^-+3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O；
（2）由物质及性质可知，K₂Cr₂O₇与C₂H₅OH在H₂SO₄酸性条件下发生氧化还原反应，
①+6价Cr变化为+3价Cr，则司机酒后开车，检测仪器内物质显示出绿色，故答案为：绿；
②由反应物、生成物及质量守恒定律、电子守恒可知反应为2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O，
故答案为：2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O．

点评 本题考查氧化还原反应及应用，为高频考点，把握习题中的信息、氧化反应、还原反应的书写方法、电子及原子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．