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    X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．它们之间转化关系如图1所示，请回答：

    （1）工业上每制取1mol Z要放出46.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：
    T/K 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1
     
    K2（填写“＞”“=”或“＜”）
    ②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是
     
    （填序号字母）．
    A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比         B．混合气体密度保持不变
    C．容器内压强保持不变                         D．混合气体相对分子质量保持不变
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计如图2所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．
    ①A中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    ②B中浓H2SO4的作用是
     
    ．
    （4）写出D装置中反应的化学方程式
     
    ．
    （5）a中通入空气的作用
     
    ．
    考点：无机物的推断,工业制取硝酸,化学平衡常数的含义,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题,元素及其化合物
    分析：X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子，通常状况下，W为无色液体判断为H2O，X有5个原子核，发生反应X+Y
    △
    Z+W，应是NH4++OH-=NH3↑+H2O，推断X为NH4+、Y为OH-、Z为NH3，
    （1）反应为N2+3H2?2NH3，计算生成2mol氨气放出的热量，注明物质的聚集状态与焓变，书写热化学方程式；
    （2）①根据反应热判断温度平衡的影响，进而判断平衡常数大小；
    ②当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意选择的物理量应随反应发生变化，该物理量由变化到不变化，说明到达平衡；
    （3）①A中发生氨的催化氧化，氨气与氧气反应生成NO与水；
    ②吸收水与未反应的氨气；
    （4）D中为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO；
    （5）整个过程中，氨气被氧化NO、NO被氧化为二氧化氮，都需要氧气．
    解答： 解：X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子，通常状况下，W为无色液体判断为H2O，X有5个原子核，发生反应X+Y
    △
    Z+W，应是NH4++OH-=NH3↑+H2O，推断X为NH4+、Y为OH-、Z为NH3，
    （1）反应为N2+3H2?2NH3，生成2mol氨气放出的热量=46.2kJ×2=92.4kJ，故该反应热化学方程式为：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，
    故答案为：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；
    （2）①正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故K1＞K2，
    故答案为：＞；
    ②A．平衡时容器内各物质的浓度之比不一定大于化学计量数比，与物质的起始浓度、转化率有关，故A错误；
    B．容器容积不变，混合气体总质量不变，密度始终保持不变，密度不变不能说明到达平衡，故B错误；
    C．随反应进行，反应混合物的物质的量减小，恒温恒容，压强降低，容器内压强保持不变，说明到达平衡，故C正确；
    D．混合气体总质量不变，随反应进行，反应混合物的物质的量减小，混合气体相对分子质量增大，平均相对分子质量保持不变，说明到达平衡，故D正确，
    故答案为：CD；
    （3）①A中发生氨的催化氧化，氨气与氧气反应生成NO与水，反应方程式为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，
    故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；
    ②浓硫酸作用是吸收水与未反应的氨气，
    故答案为：吸收水与未反应的氨气；
    （4）D中为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3 NO2+H2O=2HNO3+NO，
    故答案为：3 NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （5）整个过程中，氨气被氧化NO、NO被氧化为二氧化氮，都需要氧气，a中通入空气，氧化氨气和NO，
    故答案为：氧化氨气和NO．
    点评：本题考查无机物推断、热化学方程式、化学平衡常数、平衡状态、硝酸的制备等，题目比较综合，推断物质是解题关键，注意识记常见10电子、18电子微粒，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置制取纯净的Fe（OH）2，下列说法不正确的是（　　）
    A、a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液
    B、电解一段时间，b电极附近pH升高
    C、溶液中的阴离子向a电极移动
    D、在加入苯之前应将电解液c加热煮沸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，pH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
    A、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
    B、使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
    C、加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
    D、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是（　　）
    A、在酸性溶液中：Na+、K+、NO
     
    -
    3
    、SO
     
    2-
    3
    B、在中性溶液中：Al3+、K+、SO
     
    2-
    4
    、HCO
     
    -
    3
    C、25℃时pH=0的溶液中：Al3+、NH
     
    +
    4
    、NO
     
    -
    3
    、Fe2+
    D、c（H+）＜c （OH-）的溶液中：Na+、K+、SO
     
    2-
    3
    、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义．
    （1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
    组别 c（一元酸） c（NaOH） 混合溶液的pH
    甲 c（HY）=0.1mol/L 0.1mol/L pH=7
    乙 c（HZ）=0.1mol/L 0.1mol/L pH=9
    分析数据后作答：
    ①常温下，若将pH=3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c（Z-）
     
    c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②用离子方程式说明乙组实验所得溶液显碱性的原因为
     
    ，该溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol/L．
    （2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HC1溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．
    ①由A、C点判断，滴定CH3COOH溶液的曲线是
     
    （填“图l”或“图2”）；
    ②D点各离子浓度的大小关系为
     
    ．
    ③E点PH=8，此时溶液中[Na+]-[CH3COO-]=
     
    （精确计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．A的最高正价和最低负价的绝对值相等．B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等．D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：
    （1）F的基态原了价电子排布式为
     
    ．
    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号回答）
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是
    A．分子中都含有σ键和π键
    B．中心原子都sp杂化
    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
    D．互为等电子体
    E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    （4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有
     
    ．
    （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为
     
    ，该晶体的化学式为
     
    ．若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为
     
    g?cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景．
    （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热（△H）分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：

    ①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式
     
    ；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是
     
    ．
    A．MgCO3     B．Na2CO3     C．NaHCO3    D．（NH4）CO3
    ②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式：
     
    ．
    ③已知常温下Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c（Fe3+）=
     
    ．
    ④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11．测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是
     
    ．
    A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O═CO32-+H2S
    B．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O═HCO3-+HS-
    C．c（Na+）=2[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
    D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（S2-）+c（OH-）
    E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（HS-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
    （1）若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为
     
    ；
    （2）若NaHA溶液显碱性，则H2A是
     
    （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”），原因是
     
    ．
    （3）若NaHA溶液显酸性，在25℃下，若向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
     
    ；
    a．c（H+）?c（OH-）=1×10-14            b．c（Na+）+c（K+）=0.1mol?L-1
    c．c（Na+）＞c（K+）                   d．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式中，正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液与Na2S溶液混合：2Fe3++3S2-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3H2S↑
    B、用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+
    C、NaHS电离方程式：NaHS?Na++HS-
    D、NH4Cl水解反应：NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+

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