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    下列各项表达式正确的是（　　）
    A、O2-的结构示意图：
    B、Na2S的电子式：
    C、甲醛的结构简式：CH2O
    D、氮分子的结构式：
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：A．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；
    B．硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；
    C．甲醛的结构简式中没有标出其含有的官能团醛基；
    D．氮气的结构式中不需要表示出未成键电子．
    解答： 解：A．氧离子与氧原子的核电荷数相等，都为8，氧离子最外层为8个电子，其离子结构示意图为：，故A正确；
    B．硫化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出最外层电子及所带电荷，硫化钠正确的电子式为：，故B错误；
    C．CH2O为甲醛的分子式，甲醛的结构简式中需要表示出醛基，甲醛正确的结构简式为：HCHO，故C错误；
    D．氮气分子中含有氮氮三键，氮气正确的结构式为：N≡N，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式、结构式等化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物、共价化合物的判断方法及电子式的区别．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于加成反应的是（　　）
    A、CH2=CH2+HBr
    催化剂
     CH3CH2Br
    B、+Br2
    FeBr
    +HBr
    C、2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    D、CH4+2Cl2 
    光照
     CH2Cl2+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（　　）
    A、HCHO
    B、CH3OH
    C、HCOOH
    D、CH3COOCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）
    A、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
    B、相同状况下，反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是一个吸热反应
    C、为了提高SO2转化率，可适当提高O2浓度
    D、升高温度，放热反应的速率增大，吸热反应的速率也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系．下列有关物质的推断正确的是（　　）
    A、若甲为N2，则丁可能是O2
    B、若甲为Fe，则丁可能是Cl2
    C、若甲为AlCl3，则丁可能是NH3
    D、若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2CO3俗名为纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行分类，不正确的是（　　）
    A、碱B、盐C、钠盐D、碳酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：

    已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：
    Fe3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀pH2.14.74.3
    完全沉淀pH3.26.7a
    （1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有
     

    （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到
     
    ；②将浊液加热到80℃，
     
    ．
    （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式
     
    ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是
     
    ．
    （4）当离子浓度≤1×10-5 mol?L-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH-）≥
     
    ．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，
    363
    ≈4.0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
    CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①判断反应达到平衡状态的依据是
     
    （填序号）．
    a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    b． 混合气体的密度不变
    c． 混合气体的相对平均分子质量不变
    d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填序号）．
    a．升温               b．加入催化剂             c．增加CO的浓度
    d．加入H2加压        e．加入惰性气体加压         f．分离出甲醇
    ③M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=
     
    ，容器体积之比为：V（M）：V（N）=
     
    ，
    ④若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为
     
    ．
    （2）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为
     
    ．
    ②电化学降解NO3-的原理如图2所示，电源正极为
     
    （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+
     通电 
    .
     
    5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为
     
    ．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数； ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色． 请回答下列问题：
    （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    ．
    （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：
     
    ．此液体具有的性质是
     
    （填写序号字母）．
    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    b．插入电极通直流电后，在阴极附近液体颜色加深
    c．向该液体中加入硝酸银溶液，未观察到有沉淀产生
    d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有棕红色固体生成．

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