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    下列离子方程式书写正确的是

       A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+ = Cu2++Ag

       B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

       C.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

       D.小苏打投入过量的澄清石灰水中  HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)．3.01×1022个OH－的质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。

    (2)．质量为3.9 g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为    。

    (3)．相同状况下，10mL X2气体与30mL Y2气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为______。

    (4)体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油品质的措施，生产中常用催化重整等方式来实现。例如以下两个在催化重整时发生的反应：

    则下列叙述不正确的是                                                (　　)

    A．石油分馏后得到的汽油远不能满足需求，故常用裂化等方法生产更多的轻质油

    B．使用含铅抗爆剂，会导致铅污染，故目前已禁止使用

    C．①②反应过程中有机物碳原子数均没有发生变化

    D．①②均为消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                                                   

       A．阿伏加德罗常数就是6.02×1023        

       B．物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体

       C. 摩尔是七个基本物理量之一

       D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 

       A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

       B.氧化还原的本质是有元素化合价的升降

       C.同一氧化还原反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

       D.失电子的反应物在反应中作氧化剂，发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2 、KCl、 NaOH.、CuSO4.、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：

     ⑴ 各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象

        是             ，被检出的物质的化学式是              。

     ⑵ 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程

       式：①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：                  

       ②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：                        ；

    由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式是            和           

    （3用⑵检测出         可以鉴别剩余的两种物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

    ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

    ②C(H+)=10－1molL－1的溶液中：SO42－、Cu2+、Al3+

    ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：NH4+、S2－、Br－、Na+

    ④水电离出的H+浓度为10－13mol/L的溶液中：Mg2+ 、Cl－、SO42－、Na+

    ⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

    ⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+ 、Cl－、SCN－

    A.①②              B.①③              C.②④              D.①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c≤1．0×10-5 mol·L-1）时pH分别为3．6和5。

    （1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以，滤渣A为     （填化学式）。

    （2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为      （填字母序号）

    A．蒸发浓缩，趁热过滤

    B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

    （3）酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为         ；酸C为，Cr（OH）3的溶度积常数Ksp[Cr（OH）3]＝      。

    （4）根据2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的      极，其电极反应式为      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质

     A．酸性　          B．碱性    　    C．两性         D．氧化性

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