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    在碳族元素中，C、Si、Ge、Sn元素的+4价稳定，Pb元素的+2稳定，由此推知SnCl2突出的一个性质是

    A. 氧化性          B.还原性             C.易分解         D.以上均不对

    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
    （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有
    N
    N
    （写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ，其第一电离能比O的
    大
    大
    （填“大”或“小”）；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置
    第二周期，IVA族
    第二周期，IVA族
    ．
    （2）CO2是一种温室气体，它的电子式为
    ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）键．
    （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是
    d
    d
    （填序号）．
    a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+       b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
    c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3           d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
    （4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
    共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
    键长（pm） 74 92 127 141 98 135 101 321
    键能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142
    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
    同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大
    同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构．
    （1）三种元素的名称．B
    碳
    碳
    ，D
    氧
    氧
    ，F
    铝
    铝
    ．
    （2）A与D、A与G均可形成18e-的化合物．两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：
    H2O2+H2S=S↓+2H2O
    H2O2+H2S=S↓+2H2O

    （3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：
    ；只含离子键的化合物的电子式为：
    ．
    （4）E离子的半径
    大于
    大于
    （填“大于”“小于”或“等于”） F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC-电子数相等的三种分子的化学式
    N2
    N2
    、
    CO
    CO
    、
    C2H2
    C2H2
    ．

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    科目：高中化学 来源：江苏省盐城中学2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    Ⅰ．铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

    (1)由图可知，金属晶体铂的堆积方式为________，一个晶胞中含有________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有________个．

    Ⅱ．铂元素的一种化合物：PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

    (2)PtCl2(NH3)2是________(填写选项字母)；A平面四边形结构,B四面体结构

    (3)请在下面空格内画出淡黄色固体分子的几何构型图：

    (4)黄绿色固体物质是由________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)；

    (5)两种固体在水中的溶解性差异，可以用________原理来解释；

    (6)NH3中的N－H键是________(填写选项字母)；

    A．sp3－s σ键

    B．sp2－s σ键

    C．sp3－p σ键

    D．sp3－s π键

    Ⅲ．碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物．

    碳铂的结构为：

    (7)化学键种类很多，如：

    A．极性共价键

    B．非极性共价键

    C．配位键

    D．离子键

    E．金属键

    F．σ键

    G．π键．碳铂中含有的作用力有________(填数字)．

    ①ABCFG

    ②ABDF

    ③ACEG

    ④DE

    (8)在碳铂分子中，C原子的杂化方式有________种．

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：填空题

    Ⅰ铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
    （1）由图可知，金属晶体铂的堆积方式为__________，一个晶胞中含有__________个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有____________个。
    Ⅱ 铂元素的一种化合物：PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
    （2）PtCl2(NH3)2是___________  (填写选项字母)；
    A．平面四边形结构        B．四面体结构
    （3）请在下侧空格内画出淡黄色固体分子的几何构型图：
    （4）黄绿色固体物质是由_________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)；
    （5）两种固体在水中的溶解性差异，可以用__________原理来解释；
    （6）NH3中的N—H键是__________  (填写选项字母)；
    A．sp3—s σ键     B．sp2—s σ键     C．sp3—p σ键    D．sp3—s ?键
    Ⅲ 碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物。碳铂的结构为：
    （7）化学键种类很多，如：A．极性共价键  B．非极性共价键  C．配位键 D．离子键  E．金属键  F．σ键  G．π键。碳铂中含有的作用力有___________（填数字）。
    ①ABCFG       ②ABDF       ③ACEG       ④DE 
    （8）在碳铂分子中，C原子的杂化方式有____________种。

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：单选题

    下列叙述中，完全正确的是
    [     ]
    A．同一周期的氧族元素比碳族元素的非金属性弱
    B．正常雨水的PH值约为5.6，酸雨的PH<5.6；CO、Cl2、SO2都能污染大气
    C．在化学反应中SO2+2H2S==S↓+2H2O，表现了SO2的还原性
    D．碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱

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