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在碳族元素中,C、Si、Ge、Sn元素的+4价稳定,Pb元素的+2稳定,由此推知SnCl2突出的一个性质是

A. 氧化性          B.还原性             C.易分解         D.以上均不对

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科目:高中化学 来源: 题型:

组成生命细胞的11种常量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号.其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素.
(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有
N
N
(写元素符号),它的基态原子核外电子排布式是
1s22s22p3
1s22s22p3
,其第一电离能比O的
(填“大”或“小”);与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置
第二周期,IVA族
第二周期,IVA族

(2)CO2是一种温室气体,它的电子式为
,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于
极性
极性
(填“极性”或“非极性”)键.
(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是
d
d
(填序号).
a.离子半径:S2->Na+>O2->H+       b.与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Ca
c.熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3           d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF
(4)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:
共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
键长(pm) 74 92 127 141 98 135 101 321
键能(kJ/mol) 436 568 432 368 464 364 391 142
根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系
同类分子中(同主族元素原子与相同其他原子等合理均可),键长越小,键能越大
同类分子中(同主族元素原子与相同其他原子等合理均可),键长越小,键能越大

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大,D、G同主族,A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子,E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍,D、E、F的简单离子具有相同电子层结构.
(1)三种元素的名称.B
,D
,F

(2)A与D、A与G均可形成18e-的化合物.两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为:
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O

(3)A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中,含有非极性键的离子化合物的电子式为:
;只含离子键的化合物的电子式为:

(4)E离子的半径
大于
大于
(填“大于”“小于”或“等于”) F离子的半径;E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)写出由上述各种元素形成的粒子中与BC-电子数相等的三种分子的化学式
N2
N2
CO
CO
C2H2
C2H2

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科目:高中化学 来源:江苏省盐城中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型:022

Ⅰ.铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示.

(1)由图可知,金属晶体铂的堆积方式为________,一个晶胞中含有________个铂原子,距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有________个.

铂元素的一种化合物:PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度较小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题:

(2)PtCl2(NH3)2________(填写选项字母);A平面四边形结构,B四面体结构

(3)请在下面空格内画出淡黄色固体分子的几何构型图:

(4)黄绿色固体物质是由________组成(填“极性分子”或“非极性分子”);

(5)两种固体在水中的溶解性差异,可以用________原理来解释;

(6)NH3中的N-H键是________(填写选项字母);

A.sp3s σ

Bsp2-s σ键

Csp3-p σ键

Dsp3-s π键

Ⅲ.碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物.

碳铂的结构为:

(7)化学键种类很多,如:

A.极性共价键

B.非极性共价键

C.配位键

D.离子键

E.金属键

F.σ键

G.π键.碳铂中含有的作用力有________(填数字).

①ABCFG

②ABDF

③ACEG

④DE

(8)在碳铂分子中,C原子的杂化方式有________种.

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科目:高中化学 来源:期中题 题型:填空题

Ⅰ铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
(1)由图可知,金属晶体铂的堆积方式为__________,一个晶胞中含有__________个铂原子,距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有____________个。
Ⅱ 铂元素的一种化合物:PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度较小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题:
(2)PtCl2(NH3)2是___________  (填写选项字母);
A.平面四边形结构        B.四面体结构
(3)请在下侧空格内画出淡黄色固体分子的几何构型图:
(4)黄绿色固体物质是由_________组成(填“极性分子”或“非极性分子”);
(5)两种固体在水中的溶解性差异,可以用__________原理来解释;
(6)NH3中的N—H键是__________  (填写选项字母);
A.sp3—s σ键     B.sp2—s σ键     C.sp3—p σ键    D.sp3—s ?键
Ⅲ 碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物。碳铂的结构为:
(7)化学键种类很多,如:A.极性共价键  B.非极性共价键  C.配位键 D.离子键  E.金属键  F.σ键  G.π键。碳铂中含有的作用力有___________(填数字)。
①ABCFG       ②ABDF       ③ACEG       ④DE 
(8)在碳铂分子中,C原子的杂化方式有____________种。

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科目:高中化学 来源:期末题 题型:单选题

下列叙述中,完全正确的是
[     ]
A.同一周期的氧族元素比碳族元素的非金属性弱
B.正常雨水的PH值约为5.6,酸雨的PH<5.6;CO、Cl2、SO2都能污染大气
C.在化学反应中SO2+2H2S==S↓+2H2O,表现了SO2的还原性
D.碳族元素都是非金属元素,其非金属性随核电荷数的增加而减弱

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