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    1．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）（正反应是放热的）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．降低温度可以加快反应速率
    B．如果反应开始时加入2molN2和6molH2，则达到平衡时，n（N2）：n（H2）=1：3
    C．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
    D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

    分析 A．降低温度后化学反应速率会减小；
    B．氮气、氢气的初始物质的量之比为1：3，反应消耗的物质的量之比为1：3，则平衡时二者的物质的量之比仍然为1：3；
    C．可逆反应的反应物不能完全转化；
    D．反应放热，说明反应物能量高于生成物．

    解答 解：A．降温化学反应速率应该减慢，故A错误；
    B．如果反应开始时加入2molN2和6molH2，反应过程中氮气和氢气消耗的物质的量之比为1：3，则达到平衡时n（N2）：n（H2）=1：3，故B正确；
    C．合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1mol N2和3mol H2发生反应生成的氨气少于2mol，故C错误；
    D．该反应为放热反应，说明1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度中等，涉及可逆反应特点、化学平衡的影响因素、化学反应速率及其影响等知识，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    B．锌与稀硝酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    C．向氯化铵的溶液中加入足量浓KOH溶液并加热：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
    D．向氯水中通入SO2气体：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在四个不同的容器中进行合成氨的反应．根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是（　　）
    A．v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1B．v（N2）=0.05 mol•L-1•s-1
    C．v（N2）=0.2 mol•L-1•min-1D．v（NH3）=0.3 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碳及其化合物有广泛的用途．
    （1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
    A．增加碳的用量　               B．升高温度
    C．用CO吸收剂除去CO　　       D．加入催化剂
    （2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1则反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
    （3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    t/min2479
    n（H2O）/mol0.120.110.100.10
    ①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②该温度下，此反应的平衡常数K=$\frac{9}{25}$；
    ③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），达到平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．乙烷的二氯代物和四氯代物的种类相同，都为（　　）
    A．3种B．2种C．4种D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下有关接触法制硫酸的论述错误的是（　　）
    A．为提高反应速率和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧
    B．为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化
    C．接触室中热交换器的主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体
    D．吸收塔中SO3从下而上，水从上而下喷，剩余气体从上部出来循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在C的郊区（填标号）
    A．有丰富黄铁矿资源的城市   B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市   D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2，接触室中发生反应的化学方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3．
    （3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是D．
    A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
    B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
    C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
    D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙SO3吸收效率
    （4）表是压强对SO2平衡转化率的影响
    压强Mpa
    转化率%
    温度/℃    		0.10.5110
    40099.299.699.799.9
    对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率升高，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是常压下转化率已经很高，增加压强可提高转化率，但增加了设备、动力成本等，效益反而下降．
    （5）某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是376.32tt．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子．请回答下列问题：
    （1）P元素的价电子排布式为3d104s1，P元素属于ds区元素．
    （2）XZ2分子的空间构型是V形，相同条件下XZ2与YZ2相比，两者在水中溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大．
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量
    （4）元素M与元素Q形成的晶胞结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，用NA表示阿伏伽德罗常数，试求该晶胞的密度为$\frac{312×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
    （5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示． 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为15NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关金属镁说法不正确的是（　　）
    A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应
    B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁
    C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率
    D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料

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