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    氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌的流程如下：

    提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

    回答下列问题：

    (1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________               

    _                    ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。

    (2)反应③的反应类型为____________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有__________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：

    a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ∆H1 < 0       其平衡常数为K1   

    b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）∆H2 < 0     其平衡常数为K2   

    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） ∆H3的平衡常数K=          （用K1、K2表示）。∆H3=                （用∆H1、∆H2表示）。

    （2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡。测得10min内υ（ClNO）=7.5×10－3mol•L-1•min－1，则平衡后n（Cl2）=          mol，NO的转化率α1=               。其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1            α2（填“>”“<”或“=”），平衡常数K1      （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K1减小，可采用的措施是                           。

    II第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图：

     

    其总反应式为H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH　                   （填“增大”“减小”或“不变”）， 乙电极的电极反应式　                           　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（   ）

    ①w＝×100%　        ②c＝　

    ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　

    ④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

    A．①③         B．②③         C．②④         D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，

    Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，其中分析错误的是

       

    A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

    B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋＝Fe3＋＋2H2O

    C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2～3次

    D．配制240 mL1mol／L的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：


    已知：①RCH＝CH2 + CH2＝CHR′CH2＝CH2 + RCH＝CHR′

    ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
    ③D和G是同系物
    请回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2：                   。
    （2）A→B反应过程中涉及的反应类型有                      。
    （3）写出D分子中含有的官能团名称：                        。
    （4）写出生成E的化学方程式：                   。
    （5）写出H的结构简式：                  。
    （6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有              种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为                 （写结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

    (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

    (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。

    (3)根据上述反应可推知__________(填序号)。

    a．氧化性：KBrO3>H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4>HBrO3

    c．还原性：AsH3>X     d．还原性：X>AsH3

    (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。

    ＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：

    ___MnO＋___H＋＋__e－—___Mn2＋＋__H2O 。该反应方程式的配平化学计量数是(　　)

    A．1,8,4,1,4           B．2,16,5,2,8      C．1,6,5,1,3        D．1,8,5,1,4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质．在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是   (  )A．氢氧化钠    B．硫化氢  C．次氯酸钙    D．硫酸亚铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是(   )

    ①无色溶液中：K+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-、NO3-

    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2－、SO32-

    ③水电离的［H+］=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

    ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I－、Cl-、S2－

    A.①②⑤            B.①③⑥            C.②④          D.①②④

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