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    11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．液氨气化吸热，可用作制冷剂B．明矾易溶于水，可用作净水剂
    C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D．浓硝酸其有酸性，可用于钝化铁、铝

    分析 A．液氨气化吸收大量的热，具有制冷作用；
    B．明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体；
    C．盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水；
    D．依据浓硝酸的强氧化性解答．

    解答 解：A．液氨气化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故A正确；
    B．明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成具有吸附性氢氧化铝胶体，可以吸附水中固体杂质颗粒而净水，与明矾易溶于水无关，故B错误；
    C．盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸表现酸性，不表现还原性，故C错误；
    D．浓硝酸其有强氧化性，可用于钝化铁、铝，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查元素化合物性质与用途关系，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2015年10月，屠哟哟获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯．下列有关说法正确的是（　　）
    A．青蒿素分子式为C15H2405
    B．反应②原子利用率为100%
    C．该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应
    D．1 mol青蒿琥酯与氢氧化钠溶液反应，最多消耗1 mol氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素，只有一种为金属．A、B、C均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为B＞C＞A；B与D同主族；E为第4周期副族元素，其价层电子为全满．
    （1）E元素的名称为锌，该元素基态原子的价电子排布式为3d104s2 ．
    （2）B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为NH3＞PH3（用化学式表示）；原因NH3分子间存在氢键．
    （3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）单键的键能如表：
     氢化物 HxA-AHx HmB-BHm HnC-CHn
     键能（kJ．mol-1 346 247 207
    上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有1种；请解释上表中三种氢化物M-M单键的键能依次下降的原因乙烷中的碳原子没有孤电子对，肼中的氮原子有1对孤对电子，过氧化氢中的氧原子有两对孤对电子，孤对电子数越多斥力越大，形成的化学键越不稳定，键能越小．
    （4）D与氯形成的化合物DC15，加压条件下148℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定D-Cl键长为198pm和206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DC15电离的电离方程式2PCl5=PCl6-+PCl4+；该熔体中阴离子的空间构型为正八面体．
    （5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，金刚石晶体结构如图所示，该晶体的化学式为ZnO（用元素符号表示）；该晶胞的棱长为apm 则该晶体的密度为$\frac{324×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
    A． 1，4-二甲基丁烷B． 2-甲基-1-丁烯
    C．2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    选项实验及现象结论
    A向AgNO3和AgCl的浊液中滴入0.1mol/LNa2S溶液，生成黑色沉淀Ag2S的溶度积比AgCl的小
    B将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，产生大量气泡，同时将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝反应产生的气体一定是NH3
    C向溶液X中先滴加稀硝酸，在滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-
    D将铜粉加入1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝说明氧化性Fe3+＞Cu2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义．
    （1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO2．已知下列热化学方程式
    4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=akJ/mol
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ/mol
    Fe（s）+2S（s）═FeS2（s）△H=ckJ/mol
    则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=a+4c-8bkJ/mol
    （2）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示．

    （1）写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO4-+16H+．
    （2）硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是稀硝酸反应后被还原为NO，浓硝酸被还原为NO2，NO可作催化剂，NO2不能．
    （3）控制Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化．
    ①加入NaNO2发生反应：2H++3NO2-═NO3-+2NO+H2O．若1mol NaNO2完全反应则转移电子的数目为$\frac{2}{3}$mol．
    ②加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2-+2I-═2NO+I2+2H2O．解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：生成的催化剂NO更多，加快了反应速率．
    （4）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解，由FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图 III所示．
    ①写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式：FeS2-2e-=Fe2++2S．
    ②当电压的值介于3U～4U之间，FeS2放电所得主要粒子为Fe3+、SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物．从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（　　）
    A．该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高
    B．分子式为C14H18O4
    C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2
    D．环上氢原子的一氯取代物5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快
    B．锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量CuSO4溶液，可加快反应速率
    C．增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快
    D．在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．如图表示某个化学反应过程的能量变化．该图表明（　　）
    A．催化剂可以改变该反应的热效应B．该反应是个放热反应
    C．反应物总能量低于生成物D．化学反应遵循质量守恒定律

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