【题目】用所学知识回答下列问题：
（1）已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5× 
，若某溶液常温下刚 析出Mg(OH)2固体时，c(Mg2+)＝5× 
mol/L，则此时溶液的pH＝______。
（2）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断常温下NH4HCO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）25℃时，pH＝11的KOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝_______mol/L。
（4）25℃时，pH＝11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－)＝_______mol/L。
【答案】9 ＞ 
【解析】
（1）本题考查溶度积的计算，根据Ksp=c(Mg2＋)×c2(OH－)，求的c(OH－)=10－5mol·L－1，根据水的离子积，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－14/10－5mol·L－1=10－9mol·L－1，pH=9；（2）考查溶液酸碱性的判断，CH3COONH4溶液显中性，推出CH3COO－水解程度与NH4＋水解程度相等，醋酸加到NaHCO3溶液中，有气体产生，推出醋酸的酸性强于碳酸，HCO2－的水解程度大于NH4＋水解程度，因此NH4HCO3溶液显碱性，即pH>7；（3）本题考查水的电离，水电离出的H＋浓度等于水电离产生OH－浓度，pH=11的KOH溶液，c(H＋)=10－11mol·L－1，即水电离出的c(OH－)=10－11mol·L－1；（4）本题考查水的离子积的运用，K2CO3属于盐，CO32－发生水解，结合H2O电离出的一部分H＋，因此水电离出c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11mol·L－1=10－3mol·L－1。
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【题目】常温下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是
A. Ksp(CuS)的数量级为10－35
B. 曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)
C. a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点
D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】COP、FeS2、NiS2等物质对电化学氢析出反应有良好的催化活性和稳定性。请回答下列问题：
(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________，基态P原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)PH3的沸点________(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。
(3)PH3分子的空间结构为__________，其中存在的共价键类型为_________________，P原子的杂化方式为______________________
(4)下图为白磷(P4)的晶胞示意图，晶胞的边长为a nm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g·cm-3。
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【题目】已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp(CuS)=6.3×10－36，CuS难溶于稀硫酸，却可溶于浓硝酸，其转化关系为CuS+HNO3→Cu(NO3)2+NO2↑+H2SO4+H2O(未配平)，下列说法正确的是
A. 参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为1︰10
B. 常温常压下放出17.92LNO2的同时可溶解9.6gCuS
C. 向CuS的悬浊液中滴加氢氧化钠溶液，沉淀有可能从黑色变为蓝色
D. 若将产物NO2收集于密闭容器里再置于冰水中，气体颜色将变深
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【题目】现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm－3 | 溶解性 |
乙二醇 | －11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是( )
A. ①―c―分液 B. ②―b―过滤 C. ③―d―蒸发结晶 D. ④―a―蒸馏
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【题目】下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:
（1）写出仪器A、E的名称________、________。
（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？________。
（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质得到纯净的食盐，需依次加入的化学试剂是________（写化学式）。
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【题目】下列实验操作中正确的是
A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C. 鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
D. 通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴
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【题目】能源在人类生活中应用广泛。回答下列问题：
（1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量____形成产物的化学键释放的总能量。
（2）H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。①汽油可由石油经____和_____获得。②请分析氢气作为能源替代汽油的优势：_____；____(写两点)。
（3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生__反应(填“氧化”或“还原”)，正极反应式为____。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为___。
（4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。
片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
（5）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______。
②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式___。
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【题目】一氯甲烷是-种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
(1)甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。①无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为_______，如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是__________。
②装置B的主要作用是___________。
(2)收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的
溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用
盐酸标准液对吸收液进行滴定(发生的反应为:NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)，当观察到___________时即达到滴定终点，消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为____________mol. (已知: 
)
(3)乙组同学选用甲组装置A、B和如图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。 (已知：
)
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A.B、__。
②通人一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是________________。
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是______________。
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