I:已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)T℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度随时间变化如下表:
T℃时物质的浓度(mol•L-1)变化
时间/ min | CO | H2O(g) | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | C1 |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | C2 |
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时,改变某一条件后测得的。第4~5min之间,改变的条件是 ,T℃时该化学反应的平衡常数是 。
在该温度下,若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和2.0mol H2,则反应向 进行。(填“正反应方向”或“逆反应方向”)
(2)已知420℃时,该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时,CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol•L-1,则CO在此条件下的转化率为 ,如果保持体积不变向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时CO的转化率 (填“变大”“不变”“变小”)
(3)397℃时该反应的平衡常数为12,请判断该反应的△H 0(填“>”、“=”、“<”).
II:工业上可用CO和H2在一定条件下合成甲醇,反应为:
CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g)ΔH=Q kJ•mol-1
现在容积均为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体,控温,进行实验,测得相关数据如下图1和图2。
(1)该反应的Q 0(选填“<”、“>”或“=”,下同),K1 K2。
(2)300℃时,该反应的平衡常数为 。
(3)将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有:____________
(至少答2种) 。
科目:高中化学 来源: 题型:
图187为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图,阴极由碳钢网制成,阳极由金属钛网做成(离子交换膜有只允许阳离子通过的阳离子交换膜与只允许阴离子通过的阴离子交换膜)。
图187
(1)若目标产品是从D处引出电解槽中的,则m电极应与电源的________极相连,n电极上的电极反应方程式为________________________________________________________;
精制食盐水应该从________口进入电解池中,从C处出来的液体成分主要是______________。
(2) 当有10 mol某种离子透过L时,理论上电路中通过的电子为________NA;图中的交换膜L属于________(填“阳”或“阴”)离子交换膜,如果取消该交换膜,则溶液中可能发生的副反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(3)为增大右侧电极区的导电能力,从B处引入的物质不是水而是某种物质的稀溶液,该物质可能是________。
a.NaCl b.NaOH c.Na2CO3 d.KOH
(4)受问题(2)中副反应的启示,人们开发出了一种家用“84”消毒液(有效成分为NaClO)发生器(构造如图188),在制备消毒液时,b电极上的电极反应式为________________________________________________________________________。
假设食盐最终全部转化为NaClO,写出电解总反应方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
图188
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科目:高中化学 来源: 题型:
(一)硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸。
(1)煅烧黄铁矿的主要化学方程式为 。
(2)SO2和O2的反应为 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),该反应在体积不变的密闭容器中进行,则下列 (填序号)可作为反应达到平衡的判断依据。
A.v正(SO2)=v正(SO3)
B.各组分的体积分数不再变化
C.反应体系的温度不再变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
E.混合气体的密度不再变化
(3)热交换器是实现冷热交换的装置,化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。(写名称)
(4)硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2,微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是___________________。(填序号)
A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞试液 D.碘水、淀粉溶液
(二)实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)。
其中测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的实验步骤为:
a.称取5.2 g产品,溶解,配成250 mL溶液
b.量取25.00 ml待测液于锥形瓶中
c.用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积35.00 mL。
据此,请分析:
(1)滴定时反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)。
(2)滴定达到终点的标志是 。
(3)产品中FeSO4.7H2O的质量分数为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol ·L-1,下列几种说法正确的是
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol ·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol ·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol ·L-1
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是
A. 将纯水加热,水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性
B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
D.中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液,所消耗的NaOH物质的量相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大。A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,的核外电子数相等。则下列说法正确的是
A.B与A只能组成BA3化合物
B.C、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性
C.A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
D.E的氧化物对应的水化物只具有氧化性
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科目:高中化学 来源: 题型:
硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。
(1)溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的溶液,配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需__________________。
(2)可以用作氰化物的解毒剂,工业上常用硫化碱法制备,反应原理为:
某研究小组在实验室模拟该工业原理制备,部分实验装置如下:
①装置B的作用是检验装置A中的吸收效率,则B中试剂是________________,
表明吸收效率低的实验现象是B中溶液________________________。
②实验结束时,测得装置C中的溶液含有两种溶质,其中一种为NaOH,则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________;若两种溶质的物质的量相等,则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。
③假设本实验所用的含少量NaC1、NaOH,设计实验方案进行检验。请完成下表。
已知:室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2。
限选试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计,烧杯、试管、胶头滴管。
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | 周期序数=主族序数=原子序数 |
Y | 原子最外层电子数为a,次外层电子数为b |
Z | 原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b |
M | 单质在自然界中的硬度最大 |
N | 位于第3周期,最外层电子数是电子层数的2倍 |
(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称:X________,Y________,Z________,N________。
(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:
①含10e-且呈正四面体结构的分子________;
②含14e-的双原子分子________;
③含16e-且能使溴水褪色的分子________;
④含18e-且常温下呈液态的分子________。
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