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    【题目】如图所示的实验操作中，正确的是(　　)

    A.取用药品B.给试管加热

    C.滴加液体D.称量10.05g固体

    【答案】B

    【解析】

    A、根据实验室药品的取用原则，不能用手接触药品，图中所示操作错误；

    B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；

    C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；

    D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；且托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，图中所示操作错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：

    请回答下列问题：

    （1）B物质中官能团为_____。

    （2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上都有重要用途。

    （1）基态钛原子外围电子的轨道表达式为_____。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛原子相同的有_____种。

    （2）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiC14在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是_____（填化学式）。

    （3）[Cr（C2O4）2（H2O2）]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有_____键。

    （4）雷氐盐（Reinecke salt）的化学式为NH4[Cr（NCS）4（NH3）2] H2O，是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。

    ①雷氏盐中铬元素的化合价为_____。

    ②NCS的立体构型是_____，其中碳原子的杂化轨道类型为_____。

    ③SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的有_____（填化学式）。

    （5）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有容量大、寿命长、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

    ①晶体的化学式为_____。

    ②该晶胞的密度为dgcm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____（用含d、NA的代数式表示）cm3。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知: a=511pm,c=397pm;标准状况下，氢气的密度为8.98X10-5 g， ，若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_____（保留整数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：

    (1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量__________。

    (2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量__________。

    (3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__________。

    (4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量__________。

    (5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量______________。

    (6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳的单质及其化合物是常见的物质。完成下列填空：

    已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)＋O2(g)→CO2(g)+393.51kJ；C(金刚石)＋O2(g)→CO2(g)+395.41kJ

    （1）等质量时石墨的能量比金刚石的___（选填“高”或“低”），由石墨制备金刚石是___反应（选填“吸热”或“放热”）。

    由焦炭与石英在高温的氮气流中反应，可制得一种新型陶瓷材料——氮化硅(Si3N4)：C+SiO2+N2→Si3N4+CO（未配平）

    （2）配平后的化学方程式各物质的化学计量数依次是___。若已知CO生成速率为v(CO)=12mol/(L·min)，则N2消耗速率为v(N2)=___mol/(L·min)。

    一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为：K=。

    （3）该反应的化学方程式为___。

    （4）能判断该反应一定达到平衡状态的是___。

    a.v正(H2O)=v逆(CO)

    b.容器中气体的相对分子质量不随时间改变

    c.消耗nmolH2同时消耗nmolCO

    d.容器中物质的总物质的量不随时间改变

    （5）已知常温下0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH=8.4，该溶液中的c(H2CO3)___c(CO32-)（选填“>”、“=”或“<”）；该溶液电中性的表达式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是

    A.发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H2

    B.铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O2

    C.铁易被腐蚀，铁发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+

    D.发生化学腐蚀：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸。下列说法正确的是

    A.起始时盐酸和醋酸溶液的pH相同

    B.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中，

    C.恰好中和时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积少

    D.V（NaOH）=20.00mL时，c（Cl-）>c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M由两种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：

    请回答：

    （1）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应，反应的化学方程式为_____。

    （2）将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强．写出该反应的离子方程式_____。

    （3）化合物M的化学式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若4.6 g Na在足量氧气中一段时间后，生成固体的质量为7.1 g，则生成的固体可能为(　　)

    A.Na 和Na2OB.Na 和Na2O2C.Na 和Na2O2D.Na2O 和Na2O2

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