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    【题目】丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下。下列说法正确的是

    A. 该反应为加成反应，没有副产物生成

    B. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙烯酸和乳酸

    C. 丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应

    D. l mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:1:1

    【答案】D

    【解析】

    丙烯酸不对称，与水加成时会出现两种产物；丙烯酸的碳碳双键容易被氧化，乳酸中的羟基相连C原子上有H原子，羟基易被氧化，可使酸性高锰酸钾褪色；丙烯酸和乳酸可发生酯化反应。

    A.双键与水加成时，-OH可能在首端C原子上，可能混有副产物1-羟基丙酸，故A错误；

    B.丙烯酸的碳碳双键容易被氧化，乳酸中的羟基相连C原子上有H原子，羟基易被氧化，可使酸性高锰酸钾褪色，无法区别丙烯酸和乳酸，故B错误；

    C.丙烯酸含有羧基，乳酸含有羟基，可发生酯化反应，C错误；

    D.乳酸含-OH、-COOH，均与Na反应，只有-COOH与NaOH、NaHCO3反应，则1mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2：1：1，D正确；

    答案为D

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    A. 定容时仰视刻度线和液面

    B. 容量瓶中原有少量的蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。

    PO__________；CS2____________；AlBr3(共价分子)__________。

    (2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：

    ______________；______________。

    (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

    平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

    (4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是____________________；另一类是____________________。

    BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是____________________________。

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    A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

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    【题目】工业锅炉内壁的水垢，不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。某碳素钢锅炉水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)碱煮法清除的流程如下：

    已知：20℃时几种难溶物的溶度积常数如下表(单位省略)：

    回答下列问题：

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    ①反应的离子方程式为_________________________________；

    ②为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液。若观察到______________________(填现象)，则保护膜致密性欠佳。

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    (5)用如图装置对锅炉用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3－)进行预处理，可有效防止水垢形成。电解时，Ca2+形成沉淀的电极反应式为______________________。

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