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    已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

    （1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将        （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）平衡常数的表达式K ＝        。400 ℃时的平衡常数K       9（填“>”“<”或”“=”）。

    （3）500 ℃时，10 min内v(H2O)＝        ，在此过程中体系的能量将        （填“增加”或“减少”）          kJ。

    （4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol

    结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：        。

     

    【答案】

    （1）增大

    （2）c(CO2)·c(H2)/ c(CO) ·c(H2O)      ＞

    （3）0.0075 mol/(L·min)       

    减少       6.15  

    （4）CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g)  ΔH ＝－283 kJ/mol

    【解析】略

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

    （1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将        （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）平衡常数的表达式K ＝        。400 ℃时的平衡常数K       9（填“>”“<”或”“=”）。

    （3）500 ℃时，10 min内v(H2O)＝        ，在此过程中体系的能量将        （填“增加”或“减少”）          kJ。

    （4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol

    结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

    （1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将       （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）平衡常数的表达式K ＝        。400 ℃时的平衡常数K      9（填“>”“<”或”“=”）。

    （3）500 ℃时，10min内v(H2O)＝       ，在此过程中体系的能量将       （填“增加”或“减少”）         kJ。

    （4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g)   ΔH＝－484kJ/mol

    结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：        。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届北京市朝阳区高三第一学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。

    （1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将       （填“增大”“减小”或“不变”）。
    （2）平衡常数的表达式K ＝       。400 ℃时的平衡常数K      9（填“>”“<”或”“=”）。
    （3）500 ℃时，10 min内v(H2O)＝       ，在此过程中体系的能量将       （填“增加”或“减少”）         kJ。
    （4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol
    结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：       。

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    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：填空题

    已知工业制氢气的反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中能量变化如图所示。在500 ℃时的平衡常数K=9。若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0．1mol/L，10min时达到平衡状态。
    （1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
    （2）平衡常数的表达式K＝_________。400℃时的平衡常数K________9（填“>”“<”或”“=”）。
    （3）500℃时，10min内v(H2O)＝_________，在此过程中体系的能量将_________（填“增加”或“减少”）__________kJ。
    （4）已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝-484kJ/mol 结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：___________________。

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