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    将 5.4g 铝粉与足量氢氧化钠溶液充分反应．试计算：
    （1）生成 H2的物质的量．
    （2）生成 H2在标准状况下的体积．
    分析：铝与NaOH溶液反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （1）令生成的氢气的物质的量为xmol，根据方程式计算；
    （2）根据V=nVm计算生成的氢气的体积．
    解答：解：令5.4g 铝粉与足量氢氧化钠溶液充分反应是的氢气的物质的量为xmol，则：
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    54g                    3mol
    5.4g                   xmol
    所以5.4g：54g=xmol：3mol，
    解得x=0.3mol
    答：生成 H2的物质的量为0.3mol；
    （2）标准状况下生成氢气的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
    答：标准状况下生成氢气的体积为6.72L．
    点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意掌握根据方程式计算方法，根据方程式计算若左右单位不一致时，注意左右单位相当，上下单位一致．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    将 5.4g 铝粉与足量氢氧化钠溶液充分反应．试计算：
    （1）生成 H2的物质的量．
    （2）生成 H2在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

    （1）关于图像的描述不正确的是           （填序号，下同）；

    ① a → b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率

    ② b → c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

    ③ c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

    （2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL

    0.5 mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________；

    ①盐酸中c(H+)的浓度更大         ②Cl-有催化作用      ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反应变慢）   ⑤Al3+有催化作用

    （3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：

    ①加入某种催化剂；            ②加入蒸馏水；   ③将铝片换成铝粉；

    ④增加硫酸的浓度至18 mol/L；  ⑤            ； ⑥　　　　　　_。

     以上方案不合理的有　　　   ；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市某重点中学高一（上）期末化学试卷（A卷）（解析版） 题型：解答题

    将 5.4g 铝粉与足量氢氧化钠溶液充分反应．试计算：
    （1）生成 H2的物质的量．
    （2）生成 H2在标准状况下的体积．

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