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20.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:BAl,FFeCl2,HFe(OH)3,乙Cl2
(2)反应③的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;反应⑤的离子方程式:2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)物质G可用作印刷铜制钱线路板的“腐蚀液”.写出物质G与单质铜反应的离子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(4)若在F溶液中加入D溶液,并露至于空气中,能观察到的现象是先产生白色沉淀,然后沉淀变成灰绿色,最后变成红褐色
(5)气体乙通入冷的消石灰中制得漂白粉,反应方程式为Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

分析 金属A焰色反应为黄色,故A为Na,乙是黄绿色气体,乙为Cl2,H为红褐色沉淀,为Fe(OH)3.由反应①Na+水→气体甲+D,故甲为H2,D为NaOH.由NaOH+金属B→H2可知,B为金属Al,由甲+乙→丙,故丙为HCl,HCl溶于水的物质E,故E为盐酸;G+NaOH→Fe(OH)3,G含有Fe3+,由E(盐酸)+金属C→F、F+氯气→G,可知C为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3,据此解答.

解答 解:(1)由以上分析可知,B为Al,F为FeCl2,H为Fe(OH)3,乙为Cl2
故答案为:Al,FeCl2,Fe(OH)3,Cl2
(2)反应③的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
反应⑤的离子方程式为:2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)G为FeCl3,物质G可用作印刷铜制钱线路板的“腐蚀液”,物质G与单质铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(4)若在FeCl2溶液中加入NaOH溶液,并露置于空气中,首先发生反应FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,迅速发生反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,能观察到的现象是:先产生白色沉淀,然后沉淀变成灰绿色,最后变成红褐色,
故答案为:先产生白色沉淀,然后沉淀变成灰绿色,最后变成红褐色;
(5)乙为Cl2,气体乙通入冷的消石灰中制得漂白粉,反应方程式为Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案为:Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

点评 本题以无机框图题的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书等,关键是能根据物质的特性颜色为突破口进行推断,难度中等.

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10.硫酸工业尾气中的二氧化硫可用Na2SO3溶液吸收,将吸收液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法.其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列有关说法中正确的是(  )
A.X为直流电源的正极,Y为直流电流的负极
B.图中的b<a
C.P(I)附近溶液的pH减小,Pt(II)附近溶液的pH增大
D.再生机理为:Pt(I)H+放电,导致“HSO3-?SO2-+H+”平衡右移

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气并探究氯气的性质,实验装置如图(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学.

(1)制取Cl2的装置中,连接橡皮管的目是保证分液漏斗液面上、下两边压强相等,便于分液漏斗中液体顺利流下.
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(4)己装置的作用是尾气处理,反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)漂白粉是常用的消毒剂,漂白粉的有效成分是(填化学式)Ca(ClO)2.漂白粉溶于水后,与空气中CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,说明次氯酸的酸性<碳酸的酸性(填“<”,“>”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是(  )
A.
加热时,上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差
B.
加热时,中部溶液变红,冷却后又变为无色
C.
加热时,中部溶液变红,冷却后又变为无色
D.
\加热时,上部汇聚了白色固体,说明氯化铵易升华

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省),能达到实验目的是(  )
A.
检验Na2CO3 中的Na+
B.
除去CO中混有的CO2
C.
制取氨气
D.
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

5.将铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分为四等分,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量表如表(设硝酸的还原产物只有NO)
编号
稀硝酸体积/ml100mL200mL300mL400mL
剩余金属/g18.0g9.6g00
NO体积/L2.24L4.48L6.7LV
试计算:
(1)硝酸的浓度.
(2)每份金属混合物的总质量.
(3)实验④中V的值.

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12.根据下列所述事实书写离子方程式不正确的是(  )
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