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(16分)某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。

(1)装置A中发生反应的化学方程式
是_______,装置B的作用是_______。
设计装置C的目的是验证SO2
_______________性,D中NaOH全部转化为
NaHSO3的标志是____________。
(3)反应结束时烧瓶中Cu有剩余,某
同学认为H2SO4也有剩余,他设计了下列实
验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却,定
量稀释后进行下列实验,能达到目的是________(填序号);
a. 用酸碱中和滴定法测定    b. 与足量Zn反应,测量生成H2的体积
c. 用PH计测溶液PH值     d. 与足量BaCl2溶液反应,称量生成沉淀的质量
(4)向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反应有三种可能情况:
I. HSO3-与ClO-刚好反应完;  II. 漂白粉不足;  III. 漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请你完成下表:

实验序号
实验操作
现象
反应的可能情况

滴加少量淀粉碘化钾溶液,振荡
 
III

滴加少量棕红色的KI3溶液,振荡
 
II

滴入加少量酸性KMNO4溶液,振荡
溶液呈紫色
 

加入几小块CaCO3固体
有气泡产生
 

(共16分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)  
防止C中液体倒吸入A中(或防倒吸,或安全瓶)(2分)
(2)还原(2分)  溶液红色褪去(2分)   
(3)b c(2分)
(4)①溶液变为蓝色(1分)    ②溶液褪色(1分)
③Ⅰ或Ⅲ(2分)        ④Ⅰ或Ⅱ(2分)

解析试题分析:(1)Cu与浓硫酸加热生成CuSO4、SO2和H2O,化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;因为SO2易溶于水,而且SO2能与溴水反应,容易产生倒吸,所以装置B的作用是:防止C中液体倒吸入A中。
(2)装置C中盛有溴水,具有较强的氧化性,设计装置C的目的是验证SO2的还原性;若NaOH全部转化为NaHSO3,不能与SO2反应,通入的SO2具有漂白性,能使品红褪色,所以D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是:溶液红色褪去。
(3)反应后的溶液含有CuSO4,由于溶液中有铜离子使溶液呈蓝色,不能指示反应的终点,所以不能用酸碱中和滴定法测定剩余酸的物质的量的浓度;CuSO4能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀,所以不能用与足量BaCl2溶液反应,称量生成沉淀的质量的方法测剩余H2SO4的量;根据与足量Zn反应,测量生成H2的体积、用PH计测溶液PH值可以求出剩余H2SO4的量,故bc正确。
(4)①漂白粉过量,过量的漂白粉把KI氧化为I2,使淀粉溶液变蓝。
②漂白粉不足,剩余NaHSO3,棕红色的KI3溶液氧化NaHSO3,生成无色的KI,所以现象为:溶液褪色。
③滴入加少量酸性KMNO4溶液,振荡,溶液呈紫色,说明NaHSO3已完全反应,可能为I. HSO3-与ClO-刚好反应完或III. 漂白粉过量。
④若HSO3-与ClO-刚好反应完,可生成HCl,能与CaCO3反应生成气泡;NaHSO3呈酸性,能与CaCO3反应生成CO2,所以I. HSO3-与ClO-刚好反应完、II. 漂白粉不足能与CaCO3反应生成气泡。
考点:本题考查实验方案的分析、化学方程式的书写。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

 
实验目的
操作
A
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
B
欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键
滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去
C
确定磷、砷两元素非金属性的强弱
测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黄钾铵铁矾的示意图如下:

(1)溶液X是________。
(2)检验滤液中是否存在K的操作是________________________。
(3)黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体224 mL,同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80 g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(12分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:

实验方案
实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞
(A)浮于水面,熔成小球,在水面上游动,随之消失,溶液变红
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变为浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
(C)反应不十分强烈,产生的气体可在空气中燃烧
④镁带与2mol/L盐酸反应
(D)剧烈反应,产生可燃气体
⑤铝条与2mol/L盐酸反应
(E)生成白色胶状沉淀,后来沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
(F)生成淡黄色沉淀
(1) 实验目的: 研究同周期元素性质递变规律
(2) 实验用品:
仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等;     
药品:钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(3) 实验内容:(填写与实验方案相对应的实验现象) 
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 
(4) 实验结论:
金属性: ________________  非金属性:  ________________
(5)写出⑥的总反应离子方程式:_________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(15分)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用题9图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对含量碱性测定。
 
(1)仪器A的名称是_______,水通入A的进口为_________。
(2)B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为______________。
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择题9中图2中的_____;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为__________;若用50ml滴定管进行实验,当滴定管中的液面在“10”处,则管内液体的体积(填序号)____(①=10ml,②=40ml,③<10ml,④>40ml)
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00ml,该葡萄酒中SO2含量为:__g/L。
(5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施_______。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(15分)乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末,是磺胺类药物的原料,可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。
乙酰苯胺的制备原理为:
实验参数:

名称
式量
性状
密度/g/cm3
沸点/℃
溶解度
苯 胺
93
无色油状液体,
具有还原性
1.02
184.4
微溶于水
易溶于乙醇、乙醚等
乙 酸
60
无色液体
1.05
118.1
易溶于水
易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺
135
白色晶体
1.22
304
微溶于冷水,溶于热水
易溶于乙醇、乙醚
实验装置:(见右图)
注:刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏,用于沸点差别不太大的混合物的分离
实验步骤:                                                     
步聚1:在100ml圆底烧瓶中加入无水苯胺9.1mL,冰醋酸17.4mL,锌粉0.1g,安装仪器,加入沸石,给反应器均匀加热,使反应液在微沸状态下回流,
调节加热温度,使柱顶温度控制在105℃左右,反应约60~80min,反应生成的水及少量醋酸被蒸出,当反应基本完成时,停止加热。
步聚2: 在搅拌下,趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中,剧烈搅拌,并冷却烧杯至室温,粗乙酰苯胺结晶析出,抽滤、洗涤、干燥,得到乙酰苯胺粗品。
步聚3: 将此粗乙酰苯胺进行重结晶,待结晶完全后抽滤,尽量压干滤饼。产品放在干净的表面皿中晾干,称重,计算产率。
请回答下列问题:
(1)实验中加入锌粉的目的是       
(2)为何要控制分馏柱上端的温度在105?C左右       
(3)通过什么现象可判断反应基本完成       
(4)步聚1加热可用       (填“水浴”或“油浴”),步聚2中结晶时,若冷却后仍无晶体析出,可采用的方法是    
(5)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是         
A. 用少量冷水洗                        B. 用少量热水洗
C. 先用冷水洗,再用热水洗             D. 用酒精洗
(6)该实验最终得到纯品8.1克,则乙酰苯胺的产率是     

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某校学生化学实验小组,为验证非金属元素氟的氧化性强于硫和氮,设计了一套实验装置:(部分加持装置已略去)
(1)写出A中反应的离子方程式                
(2)B中出现黄色浑浊现象,产生此现象的离子方程式               。
(3)试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因           
(4)D中干燥管中出现的现象及化学方程式                
(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加装洗气装置,请画出其装置图                (并注明盛装试剂)。
(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S,用一种相关事实说明     

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是        ,烧瓶中加入的试剂是         
(2)画出虚线框内的实验装置图,并注明所加试剂,说明装置的作用             
(3)装置B中盛放的试剂是        (选填下列所给试剂的代码),实验现象为                       ,反应的化学方程式为                            
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液 
(4)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)                 
(5)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气,该反应的离子方程式为                                                 

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。
请你回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:       __________________________        
       _________________________________   
(2)根据甲同学设计的实验及现象不能证明是乙炔与溴发生了加成反应,其理由是   _______   
(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应    (b)使溴水褪色的反应,就是加成反应
(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔        (d)使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是       ,它与溴水反应的离子方程式是                                  ;在验证过程中必须全部除去。
(4)为验证此反应是加成而不是取代,丙同学用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是       

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