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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 1mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA

    B. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

    C. 标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移6.02×1022个电子

    D. 1L0.1molL-1的氨水中有0.1NA个NH4+

    【答案】B

    【解析】A、苯乙烯的结构简式为，苯环中不含碳碳双键，1mol苯乙烯中含有碳碳双键的物质的量为1mol，故A错误；B、1molSO2中含有2molO，含NA个氧原子的二氧化硫，推出SO2的物质的量为0.5mol，故B正确；C、有少量的氯气与水发生反应，氯气与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，因此无法计算转移电子物质的量，故C错误；D、NH3·H2O属于弱电解质，部分发生电离， NH4＋物质的量小于0.1mol，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关苯甲酸重结晶实验的说法错误的是

    A. 溶解粗苯甲酸过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度

    B. 苯甲酸溶解时，若加水加热后仍有不溶物，说明该不溶物是不溶性杂质

    C. 过滤时，趁热过滤可防止苯甲酸晶体提前析出

    D. 冷却结晶时，温度过低杂质将析出，故此时温度不是越低越好

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（ ）
    A.KOH溶液
    B.Fe（OH）3胶体
    C.盐酸
    D.NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.均一稳定的分散系只有溶液

    B.胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”

    C.一束平行光线照射FeCl3溶液时，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路

    D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

    图1图2图3

    （1）图1中，① 若开始时开关K与a连接，则该装置为_____（填装置名称），电极A的电极反应式为________________________

    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 ___________________________

    （2）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图2所示：

    ①______极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电流方向为_________（填a→b或b→a）

    ②写出该电池负极的电极反应式________________________________________

    （3）用图3装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

    ①该电解槽的阴极反应式为_____________________。

    ②制得的硫酸溶液从出口____（填“A”、“D”）导出,并简述原因__________________________(请用化学用语和文字解释)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下用0.2mol·L－1 HA溶液与0.2mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则

    （1）该溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是______________（用离子方程式表示）

    （2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)____0.1mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”，下 同）

    （3）如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度____NaA的水解程度。

    （4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－ HA－H＋＋A2－

    回答下列问题：

    ①Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是____________________________________________（用离子方程式表示）

    ②在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________

    A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

    B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

    D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中可用如图所示的装置合成NH3。试回答下列问题：

    （1）请写出装置甲的三个作用：①________、②_______、③________。

    （2）从乙导出的气体是________，检验产物的简单化学方法是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3） 的一种工艺流程如下：

    已知：还原焙烧时，大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：

    （1） “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）______________。

    （2）Fe 粉除调 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。

    （3） 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，则高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。

    （4） Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分，工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的（杂质不含铁 元素）赤铁矿的质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中能大量共存的一组离子是( )

    A.K+、H+、ClO-、CO32-B.NH4+、K+、OH-、NO3-

    C.H+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

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