【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=+41kJ/mol
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol
则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_________________。
（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3<0。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________。
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.体系中n(CO2)/n(H2)=1：1，且保持不变
C.混合气体的密度不随时间变化
D.单位时间内有n molH-H键断裂，同时又n mol O-H键生成
②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_________。
A.升高温度 B.恒温恒容充入He(g)
C.使用高效催化剂 D.恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2
③计算该温度下此反应的平衡常数K=_____(L/mol)2；若使K的值变为1，则应采取的措施是_______。
A.增大压强 B.恒压加入一定量H2 C.降低温度 D.升高温度
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计）CO2气体，所得溶液中：
①c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=_________mol/L（填数字）。
②c(HCO3-)+2c(CO32-)=____________（用相关离子浓度表示）。
【答案】 CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49 kJ/mol AB D 0.198（L/mol）2 C 0.2 c( Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
【解析】（1）已知：
① CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ/mol
② CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol
则根据盖斯定律可知①+②即得到由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49 kJ/mol。
（2）①A．未平衡CO2的体积分数是个变量，混合气体CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，A正确；B．未平衡时体系中n(CO2)/n(H2)是变量，当二者的浓度之比保持不变时说明已经达平衡状态，B正确；C．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以密度始终不变，因此不能说明，C错误；D.单位时间内有n molH-H键断裂，同时又n mol O-H键生成均表示正反应速率，不能说明，D错误；答案选AB；②A．升高温度，平衡逆向移动，故比值减小，A错误；B．恒温恒容下充入He（g），平衡不移动，故比值不变，B错误；C．使用高效催化剂，平衡不移动，故比值不变，C错误；D．恒温恒容再充入2molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，故比值变大，D正确；答案选D；③根据方程式可知
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
初始浓度（mol/L） 1 1.5 0 0
变化浓度（mol/L） 0.25 0.75 0.25 0.25
平衡浓度（mol/L） 0.75 0.75 0.25 0.25
所以平衡常数K=0.25×0.25/(0.75×0.753) ≈0.198；平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度，来改变平衡常数，正反应为放热反应，降低温度，K值变大，答案选C；
（3）①CO2的物质的量是0.01mol，二者恰好反应生成碳酸氢钠，浓度是0.2mol/L，则根据物料守恒可知溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)＝0.2mol/L。②根据电荷守恒可知溶液中c(HCO3-)+2c(CO32-)＝c( Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)。
全优测试卷系列答案
冲刺100分1号卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是：
A. 电解一段时间后往蛋壳中滴加几滴酚酞，呈红色
B. 蛋壳表面缠绕铁丝是阳极
C. 铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D. 蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法错误的是
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 在共价化合物中一定含有共价键
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D 四种元素核电荷数均小于 18。B 元素 L 层两种能量不同的电子个数比为1:2，A、C 元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C 原子最外层电子数是 K 层上电子数的一半。D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。
（1）四种元素为：A_____B_____C_____D_____
（2）A 离子的结构示意图为_____
（3）B 原子的轨道表示式为_____，C 原子有_____种不同运动状态的电子
（4）D 离子的最外层电子排布式为_____
（5）D 单质与 A2B 反应的化学方程式为_____
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（ ）
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3
C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3
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【题目】已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2＋、H＋、Na＋、NH
、CO
、NO
、OH－、SO
，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收。
试回答下列问题：
(1)A的化学式是________。
(2)写出其他几种物质的化学式：B________、C________、D________。
(3)写出实验③中有关反应的离子方程式________、__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知Ksp[Al(OH)3]Ksp[Mg(OH)2]。在含等物质的量浓度的Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液。下列离子方程式书写正确的是( )
A. Al3＋＋Mg2＋＋6OH－===AlO
＋Mg(OH)2↓＋2H2O
B. 2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O
C. Al3＋＋2Mg2＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋2Mg(OH)2↓
D. 2Al3＋＋Mg2＋＋9OH－===Al(OH)3↓＋Mg(OH)2↓＋AlO＋2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。
已知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g/cm3，微溶于水，有毒。
（1）实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量Cl2；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
（2）步骤①A中主要反应的离子方程式为______________。
（3）X试剂可以是_____（填序号），步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为___。
a.H2O b. 饱和食盐水 c.饱和Na2SO3溶液
（4）该实验中尾气处理所用的试剂可为___________。
（5）蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器_______（填序号）。蒸馏操作中应控制温度为___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是
A. L是极性分子，G是非极性分子 B. M分子中含2个π键和1个σ键
C. E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键 D. E分子中键角为104.5
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