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    （4分）将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：

    （1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；

    （2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。

     

    【答案】

    （1）12.4 g ， 7.8 g （各1分）；（2） 300mL（2分）

    【解析】

     

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    （1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；

    （2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届贵州省遵义四中高三第二次月考理科综合化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （16分）(1)（6分）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

    ①用接口字母标出各仪器连接的顺序         量筒在实验中的作用是              
    ②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是           。（假设在标准状况下测定）
    （2）（10分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
    ①人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
    A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C具有还原性
    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋         D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
    ②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。
    A．测定这两种溶液的pH    
    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别  
    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
    ④ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
    a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
    ⑤配平下列方程式：

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    科目：高中化学 来源：09-10年湖北潜江文昌高中高一下学期期末总复习化学试题 题型：计算题

    （4分）将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：
    （1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；
    （2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省保山曙光中学高一上学期期末考试化学试卷 题型：计算题

    （6分）将Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收集到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6mol NaOH，请计算：
    （1）原固体混合物中Na2O和Na2O2的质量；
    （2）恰好中和所得溶液，需加入2.0 mol/L HCl溶液的体积。

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