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【题目】化学实验是学习理解化学知识的基础,它以其生动的魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题:

I .实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1mol·L-1NaOH溶液

(1)配制上述溶液,下列不能用到的仪器是____________________(用序号回答)。

A.烧杯 B.大试管 C.胶头滴管 D.100 mL容量瓶

(2)除上述仪器外还一定要的玻璃仪器有______________

(3)用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________g,从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器 __________________(填序号)。

(4)下列情况使所配得溶液的浓度如何变化?(填偏高”“ 偏低不变”)

A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯_________

B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过,内壁附有水珠而未干燥处理___________

C.定容时加水超过了刻度线,将多出的液体吸出___________

D.定容时俯视容最瓶读数___________

II.已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质最分数大于或等于98%的浓硫酸,而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器,甲与硫酸不发生化学反应)。

请填写下列空白,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号

实验步骤

简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)

溶解

将混合物放入烧杯中,加入98% H2SO4____

_____________

稀释沉淀

____________

过滤

_________

的过滤器中注入少量蒸馏水,使水面浸过沉淀物,待水滤出后,再次加水洗涤,连洗几次。

检验沉淀是否洗净

____________________

【答案】 B 玻璃棒 4.0 abe 偏低 不变 偏低 偏高 充分搅拌,直至固体不再溶解 过滤 将②中所得滤液沿烧杯内壁慢慢注入足量水中,并不断搅拌,直至析出全部固体 洗涤沉淀 用小试管从的漏斗下口取少量洗出液,滴入BaCl2溶液。如没有白色沉淀,说明沉淀已洗净。

【解析】I .操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,(1)不能用到的仪器是大试管,故选B;(2)除上述仪器外,还一定要的玻璃仪器有玻璃棒;(3)用托盘天平称取NaOH固体的质量为m(NaOH)=100 mL ×10-3L·mL-1×1mol·L-1×40g·mol-1=4.0g;称量NaOH固体所需要的仪器:天平、烧杯、药匙,故选abe;(4)A、没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的损失,则浓度偏低;B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响。C、定容时加水超过了刻度线,将多出的液体吸出,由于加入过多的水,浓度偏低。D、定容时俯视容最瓶读数,则溶液体积偏小,浓度偏高

II.实验步骤为①溶解,将混合物放入烧杯中,加入98%H2SO4,充分搅拌直至固体不再溶解,②过滤分离不溶物和可溶物,将烧杯中的混合液沿玻璃棒缓慢倒入过滤器中过滤,③将②中的滤液沿玻璃棒缓慢倒入一盛有大量水的烧杯中,并不断搅拌,④将③中稀释后的混合液沿玻璃棒缓慢倒入过滤器中过滤滤,⑤直接向过滤器中加入蒸馏水洗涤沉淀,重复2-3次,⑥收集最后一次洗涤的滤液,加入几滴BaCl2溶液,看有无沉淀生成,如果无沉淀生成,则表明已经洗净,否则,还要继续洗涤。故答案为:①充分搅拌,直至固体不再溶解 过滤③将②中所得滤液沿烧杯内壁慢慢注入足量水中,并不断搅拌,直至析出全部固体⑤洗涤沉淀⑥用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液,滴入BaCl2溶液。如没有白色沉淀,说明沉淀已洗净。

练习册系列答案
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【题目】25℃时,三种酸的电离平衡常数如下表所示

化学式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名称

醋酸

次氯酸

亚磷酸

电离平衡常数

1.8×10-5

3.0×10-8

K1=8.3×10-3 K2 =5.6×10-6

回答下列问题

1浓度均为0.1 molL-1CH3COOH HClO H3PO3溶液中c(H+)最小的是_____________

2亚磷酸(H3PO3)为二元酸,具有较强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为________________Na2HPO3_____________(酸式盐”“碱式盐正盐”)

3常温下0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀释的过程中,下列表达式的数值变大的是______(填字母)。

A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)

4体积均为10mLc(H+)均为10-2 mol L-1的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL稀释过程中c(H+)的变化如图所示,则HX的电离平衡常数_______________(大于”“ 小于等于”)醋酸的电离平衡常数,理由是____________________________

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已知:A是来自石油的重要有机化工原料,对水果有催熟作用;75%B可用于医用消毒;E 具有果香味的有机物,结构简式为C4H8O2;F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

(1)G的名称是_____________; F的链节是_____

(2)反应类型:①__________; ③_____

(3)书写反应方程式:_____

(4)下列关于 A F 的叙述正确的是_____

A.A 常温下是气体,为纯净物;F 常温下是固体,为混合物

B.A F 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.取等质量的 A F 完全燃烧后,生成的 CO2 H2O 的质量分别相等

D.取等物质的量的 A F 完全燃烧后,生成的 CO2 H2O 的物质的量分别相等

(5)与 E 互为同分异构体,且含有“—COO—”结构的有机物还有____________种。

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选项

改变条件

新平衡与原平衡比较

A

增大压强

N2的浓度一定变小

B

升高温度

N2的转化率变小

C

充入一定量H2

H2的转化率不变,N2的转化率变大

D

使用适当催化剂

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A. A B. B C. C D. D

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选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A.

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B.

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

C.

硫酸亚铁溶液

过氧化钠

形成黄色溶液

D.

硫酸铁溶液

氢硫酸溶液

产生黄色浑浊

A. A B. B C. C D. D

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