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    8．2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O还原剂与还原产物物质的量之比为（　　）
    A．1：8B．8：1C．1：5D．5：1

    分析 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价升高，则10HCl作还原剂，Mn元素的化合价降低被还原，对应产物2MnCl2是还原产物，则还原剂与还原产物物质的量之比为5：1，
    故选：D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．以下操作或结论正确的是（　　）
    A．用试纸检验气体时，必须将湿润的试纸沾在玻璃棒上伸向气体
    B．称取10.2gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.2g的位置
    C．将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应
    D．将20ml质量分数1%的H2SO4蒸发浓缩至10ml，其质量分数小于2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．计算25℃时下列溶液的pH：（忽略溶液体积变化）
    ①1mL pH=2的硫酸加水稀释至105mL，pH为接近7
    ②0.015mol•L-1的硫酸与0.01mol•L-1NaOH等体积混合，混合溶液的pH为2
    ③pH=12的NaOH溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的pH为11.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件．
    请回答下列问题：
    （1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图1所示．

    ①Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    ②写出阴极的电极反应式2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O．
    （3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在．主要化学成分为CeFCO3．工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如图2：
    ①焙烧过程中发生的主要反应方程式为4CeFCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CeO2+CeF4+4CO2．
    ②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是不释放氯气，减少对环境的污染．
    ③Ce（BF4）3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce（BF4）3（s）+3KCl（aq）?3KBF4（s）+CeCl3（aq）平衡常数为$\frac{a}{{b}^{3}}$（用a、b的代数式表示）．
    ④加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．海水是巨大的资源宝库，海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法或离子交换法．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，有关反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．．
    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    （4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如装置简图．

    请你参与分析讨论：
    ①图中仪器B的名称：冷凝管
    ②实验装置中使用热水浴的原因是加热均匀、容易控制温度
    ③C中液体产生颜色为深红棕色．为除C中液体中残留的少量Cl2，可向其中加入适量NaBr溶液，充分反应后，再进行分液操作，用这种分离操作方法的不足之处是部分溴单质溶解于水溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列元素中属于主族元素的是（　　）
    A．铜B．铁C．铝D．氖

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（全部填元素符号或化学式）11-18号元素中，化学性质最稳定的元素是Ar；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是Cl；最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为Al（OH）3；与酸或水反应置换氢能力最强的元素是Na，其最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．酸雨样品露天放置一段时间后，酸性增强
    B．新制氯水光照一段时间后，酸性增强
    C．蔗糖遇浓硫酸变黑并产生大量刺激性气味的气体
    D．古代用明矾溶液清除青铜表面的锈斑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学在日常生活和生产中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物
    B．电解熔融MgCl2，可制得金属Mg
    C．盐类都可用做调味品
    D．医用酒精的浓度是100%

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