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    下列有关实验的叙述，正确的是
     
     （填序号，多选一个倒扣1分）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上端口倒出
    B．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
    C．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
    D．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到原试剂瓶中
    E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤
    F．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
    G．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；
    H．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止．
    考点：分液和萃取,化学实验安全及事故处理,碱金属及其化合物的性质实验
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    B．氢气和空气混合加热易发生爆炸；
    C．加热一段时间后蒸馏烧瓶内的压强较大，拔开橡皮塞易导致液体飞溅；
    D．金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应；
    E．氢氧化钠有腐蚀性；
    F．苯酚常温下不溶于水，易溶于酒精，且酒精对皮肤没有伤害；
    G．浓硫酸稀释放出大量的热；
    H．配制银氨溶液时，氨水不能加入过量．
    解答： 解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；
    B．氢气和空气混合加热易发生爆炸，实验开始先通入氢气，故B错误；
    C．加热一段时间后蒸馏烧瓶内的压强较大，拔开橡皮塞易导致液体飞溅，应先撤去酒精灯，待温度恢复至室温时再拔开橡皮塞并投入碎瓷片，故C错误；
    D．金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，如投入到废液缸中，易产生火灾，应放回原试剂瓶，故D正确；
    E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，应该先用抹布擦去，再用大量的水冲洗，再涂3%---5%的碳酸氢钠溶液，故E错误；
    F．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，由于苯酚不溶于冷水，易溶于酒精，所以应该立即用酒精清洗，故F正确；
    G．浓硫酸稀释放热，配制时应将浓硫酸倒入其他溶液，故G正确；
    H．配制银氨溶液时，氨水不能加入过量，应至沉淀刚好溶解为止，故H正确．
    故选ADFGH．
    点评：本题综合性较大，涉及化学实验基本操作，难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握与运用，加强知识的积累掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L．经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g?L-1．请回答下列问题：
    （1）达平衡时混合气体的体积为
     
    ，SO2的转化率为
     
    ；
    （2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L．则a、b的值分别为：a
     
    ，b
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?moL-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?moL-1
    （1）氢气的标准燃烧热△H=
     
    kJ?moL-1．
    （2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式：
     
    ．
    （3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个装置有多种用途是化学实验中经常出现的问题．用图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
    （1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是
     
     （填名称）．
    （2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A可以选用的试剂有
     
    ，（用化学式表示，填一种即可）然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象
     
    ．
    （3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是
     
    （填名称），C是
     
    与乙醛的混合液，仪器D在此实验中的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中．
    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
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    ．
    （2）加入H2O2的作用是
     
    ．调节溶液的pH=8是为了除去
     
    离子．
    （3）还原过程发生以下反应，请配平：
     
    Na2Cr2O7+
     
    SO2+
     
     
    =
     
     Cr（OH）（H2O）5SO4+
     
    Na2SO4
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    ．
    Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．阳极的电极反应式为
     
    ．在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）
     
    ．产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：A是
     
    ，D是
     
    ．
    （2）写出A与B反应的化学方程式
     
    ；
    （3）写出反应“B→I”的离子方程式
     
    ；
    （4）写出反应“F→G“的化学方程式
     
    ；
    （5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、氧化镁用作耐火材料
    B、向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成
    C、明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    D、Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、在0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（CO3 2- ）＞c（H2CO3）
    B、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H2CO3）+c（H+ ）
    C、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
    D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2 Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2 Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2 SO4]＜c（NH4Cl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.64kJ?mol-1．在某密闭容中充入1mol SO2和足量O2充分反应后，放出热量（　　）（反应条件相同）
    A、等于98.32kJ
    B、大于98.32kJ
    C、小于98.32kJ
    D、无法判断

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