过二硫酸是一种白色晶体.其酸及盐均为强氧化剂．(l)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为．(2)在Ag+及加热的条件下.S2O82-可将溶液巾的Mn2+氧化为MnO4-.该反应的离子方程式为 .观察到的现象是．(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸.该反应的化学方程式为(4)工业上制备过二硫酸溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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过二硫酸

是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂．
（l）（NH₄）₂S₂O₈在水溶液中的电离方程式为

．
（2）在Ag⁺及加热的条件下，S₂O₈^2-可将溶液巾的Mn²⁺氧化为MnO₄^-，该反应的离子方程式为

，观察到的现象是

．
（3）由氯磺酸（ClSO₃H）与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸，该反应的化学方程式为
（4）工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下：

电解时阳极的电极反应式为

阳极材料能否用铜丝代替铂丝？

（填“能”或“不能”），说明理由：

．

考点：含硫物质的性质及综合应用,电离方程式的书写,电解原理

专题：

分析：（1）（NH₄）₂S₂O₈在水溶液中完全电离；
（2）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H⁺，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H₂O，并配平．
（3）由氯磺酸（ClSO₃H）与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸，结合原则守恒配平书写化学方程式；
（4）反应中为硫酸氢钾溶液，通过电解后生成K₂S₂O₈和氢气，根据化合价变化可知阳极反应为：
2SO₄^2--2e^-═2S₂O₈^2-．

解答： 解：（1）（NH₄）₂S₂O₈在水溶液中完全电离电离方程式为：（NH₄）₂S₂O₈=2NH₄⁺+S₂O₈^2-；
故答案为：（NH₄）₂S₂O₈=2NH₄⁺+S₂O₈^2-；
（2）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H⁺，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H₂O，并配平．得到离子方程式为：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O

Ag+

△

2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺；观察到溶液颜色变化为紫红色；
故答案为：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O

Ag+

△

2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺；溶液颜色变化为紫红色；
（3）由氯磺酸（ClSO₃H）与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H+H₂O₂=H₂S₂O₈+2HCl；
故答案为：2ClSO₃H+H₂O₂=H₂S₂O₈+2HCl；
（4）电解时阳极是硫酸根离子失电子生成过二硫酸根离子的过程，电极反应为：2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-；阳极若用铜丝代替，则阳极电极反应为铜失电子，不能生成过二硫酸根离子；
故答案为：2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-；不能，铜是活性电极，铜做阳极时会自身失电子；

点评：本题考查了物质制备方法和原理分析判断，电解池原理的理解应用，离子方程式书写，掌握题干信息是解题关键，题目难度中等．

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设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、2L0.5mol?L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

B、1molNa₂O₂ 固体中含离子总数为4N_A

C、非标准状况下，1mol某气体体积可能约为22.4L

D、标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂ 混合气体的分子总数约为1.5N_A 个

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LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（　　）

A、a处通入O₂

B、b处为电池正极，发生了还原反应

C、通入O₂的电极发生反应：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

D、该装置将化学能最终转化为电能

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在1L密闭容器中发生反应：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说法错误的是（　　）

时间/浓度	c（NH₃）（mol/L）	c（O₂ ）（mol/L）	c（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

A、反应在第2 min到第4min时，O₂ 的平均反应速率为0.1875 mol/（L?min）

B、反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

C、第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同

D、在开始反应的前2 min内，该反应的放出0.05Q kJ的热量

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（1）明矾能净水的原因（用离子方程式和必要的文字解释）：

．
（2）已知FeCl₃能水解，则配制FeCl₃溶液的方法是：

．
（3）已知NaHSO₃的水溶液显酸性，比较其中SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃三种粒子的浓度由大到小顺序为：

．
（4）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿．如果刷牙使用含氟牙膏（含F^-）可以保护牙齿，其原理是：

．（注：25℃时K_sp[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]=6.8×10^-37，K_sP[Ca₅（PO₄）₃F]=2.8×10^-61）．

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氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）三氟化氮（NF₃）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，
①写出该反应的化学方程式

．若反应中生成0.2molHNO₃，转移的电子数目为

个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F据题意推测NF₃，F₂，NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为

．
（2）已知工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO₂能发生如下反应（方程式已配平）：2NO₂^-+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O，
①根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl可选用的物质有：

；你认为必须选用的物质有

（填序号）．
A．碘化钾淀粉试纸 B．淀粉 C．食醋 D．白酒
②某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是

．
A．NaCl B．KMnO₄C．浓硫酸 D．NH₄Cl
（3）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（方程式未配平，不考虑2NO₂?N₂O₄）．0.004molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是

，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为

；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是

．

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某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素．
（1）X元素在常规周期表中的位置

（填周期和族）．
（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式

．
（3）下列说法正确的是

．
a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高
b．虚线相连的元素处于同一主族
c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X³⁺＞L⁺＞K^2-
d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键
（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，铁棒一极的电极反应式是

．若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，写出该电解池的离子方程式

．
牺牲阳极的阴极保护法利用的是

原理（填“电解池”或“原电池”）．
（5）已知室温下，X（OH）₃的K_sp或溶解度远大于Fe（OH）₃．向浓度均为0.01mol?L^-1的Fe（NO₃）₃和X（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．请在下列坐标不意图中画出生成X（OH）₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系