X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如表：
| X | 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y | 地壳中含量居第一位 |
| Z | 短周期中其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式 ．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是 （填序号）．
A．原子半径：Rb＞I B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是：X M（（填＞、＜、或=）；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是 ．
（4）已知QM3的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华，则QM3是 （填“离子化合物”或“共价化合物”），如何通过实验判 ．在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L，则QM3的结构式为 ．
（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式 ．
考点：
位置结构性质的相互关系应用．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，则X为氮元素；Y在地壳中含量居第一位，则Y为氧元素；短周期中Z的原子半径最大，则Z为Na；Q是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备，则Q为Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，则M为Cl元素，据此解答．
解答：
解：X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大，X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分，则X为氮元素；Y在地壳中含量居第一位，则Y为氧元素；短周期中Z的原子半径最大，则Z为Na；Q是生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备，则Q为Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6，则M为Cl元素，
（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，该氢化物为NH3，其电子式为
，
故答案为：；
（2）A．同周期自左而右，主族元素的原子半径减小，故原子半径：Rb＞I，故A正确；
B．RbCl含有离子键，没有共价键，故B错误；
C．同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物热稳定性减弱，故稳定性HCl＞HI，故C正确；
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别为RrOH、氢氧化铝、高氯酸，RbOH是强碱、高氯酸是强酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱、强酸，故D正确；
故答案为：ACD；
（3）若NCl3最初水解产物是NH3和HClO，说明在NCl3中氮显负价，氯显正价，所以氮的电负性大于氯，由于磷的电负性小于氯，则PCl3中，磷显正价，氯显负价，所以它水解的化学反应方程式是 PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3，故答案为：＞； PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3；
（4）已知AlCl3的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华，即AlCl3的熔点较低，说明则AlCl3共价化合物，可以通过熔融导电实验来判断，如果在熔融状态下不能导电，则说明该化合物为共价化合物，由于在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L，则QM3的摩尔质量为11.92×22.4g/mol=2674g/mol，所以该化合物的化学式为Al2Cl6，结构式为
，
故答案为：共价化合物；熔融导电实验；；
（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色，则该气体为NO，．将标准状况下40LNO与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐，生成硝酸钠、亚硝酸钠，令硝酸钠、亚硝酸钠的物质的量分别为xmol、ymol，则：
，解得x：y=1：3，故反应离子方程式为：8NO+3O2+8OH﹣=2NO3﹣+6NO2﹣+4H2O，
故答案为：8NO+3O2+8OH﹣=2NO3﹣+6NO2﹣+4H2O．
点评：
本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，（5）中关键是计算硝酸钠与亚硝酸钠的物质的量关系．
科目：高中化学 来源： 题型：
对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性．下列分类的依据及分类方法正确的是（）
A． 根据物质能否溶于水，将物质分为易溶物质和难溶物质
B． 根据化学反应中是否有单质生成把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C． 根据物质中是否含碳元素，将物质分为无机物和有机物
D． 根据酸中是否含有氧元素，将酸分为无氧酸和含氧酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图装置可以用来制取某些气体．
（1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是 （填电子式）分液漏斗中盛放的是 ，目的是 ．
（2）实验室中制备乙炔的反应原理是 ．
（3）用此方法制取的乙炔气体通常混有H2S气体，如何除去？ （填化学试剂）
（4）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可） ．
（5）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是 ，改进时还需要的玻璃仪器是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
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| A． | x的原子半径大于y的原子半径 |
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| B． | x的电负性小于y的电负性 |
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| C． | x 的氧化性小于y的氧化性 |
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| D． | x的第一电离能大于y 的第一电离能 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）
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| A． | 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
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| B． | 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
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| C． | 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
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| D． | 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质中，所含氯原子（包含氯离子）个数最多的是（ ）
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| A． | 448mL（标准状况）Cl2 | B． | 0.5mol HCl |
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| C． | 13.35g AlCl3 | D． | 1L 0.5mol/L MgCl2溶液 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一固定容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率有影响的是（ ）
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| A． | 减少H2O的浓度 | B． | 加入催化剂 |
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| C． | 增加C的用量 | D． | 升高温度 |
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