聚合硫酸铁又称聚铁.化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m. 广泛用于污水处理.实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS.SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O).过程如下:(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是: .(2)实验室制备.收集干燥的SO2.所需仪器如下.装置A产生SO2.按气流方向连� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)₃_－0.5n]_m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是：________________________。
（2）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。

装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_____________________。
（4）欲测定溶液Y中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液，用KMnO₄标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（1）将气体通入品红溶液，溶液退色，加热恢复原色（2分）
（2）d →e→c→b  （2分）
Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O  （2分）
（3）铁屑（2分）烧杯、漏斗、玻璃棒  （2分）
（4）酸式  （2分）
（5）偏小   （2分）

解析试题分析：（1）用品红溶液检验SO2气体（2）用浓硫酸干燥SO₂，用向上排空法收集ＳＯ_２；实验室用浓硫酸和铜反应制取ＳＯ_２；（3）不引入新的杂质，可用铁屑将过量的稀硫酸除去（4）高锰酸钾具有强氧化性，故应用酸式滴定管盛放（5）若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁溶解，使铁的质量分数偏小。
考点：考查化学实验

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：实验题

Ⅰ．（1）已知某有机物A只含有C、H、O三种元素，通过元素分析知含碳54.55%，含氢9.10%。质谱分析其相对分子质量为88，经红外光谱分析其中只含C－H键和键，其核磁共振氢谱图显示有三重峰，峰面积之比为3：2：3，该有机物不含有CH₃－O－，则A的结构简式为
_______________。
（2）写出实验室制备A的化学方程式_________________________________________。
Ⅱ．苯甲酸甲酯( )是常用香精，广泛用于食品、化妆品等行业，可从自然界中提取，也可人工合成。实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠()]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。已知：

	熔点 ℃	沸点 ℃	水溶性
甲醇	—97.8	64.7	易溶
苯甲酸（一元弱酸）	122.4	249.3	常温：0.17g；100℃：6.8g
苯甲酸甲酯	—12.3	198	难溶

合成苯甲酸甲酯的流程如下：

请回答下列问题：
（1）温度①约为_________℃，操作③为_________，操作④为__________。
（2）第②步加热的目的是______________________________________。
（3）选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置：______________。

A B C D
（4）苯甲酸甲酯有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_______。①为芳香化合物 ②含有醛基 ③能与金属Na反应

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。
（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为　　　　　
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)₂?xMgCO₃]
（2）为了确定产物，进行以下定性实验：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃	安静燃烧，火焰呈淡蓝色	气体成分为　 ①
实验Ⅲ	将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 ②	③	白色不溶物中含有MgCO₃
实验Ⅳ	取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适量　 ④　稀溶液	产生白色沉淀，溶液红色变浅	溶液中存在CO₃^2- 离子

实验Ⅲ中洗涤的操作方法是。
（3）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定量实验，装置如图所示：

称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g，装置B增重1.76 g。
装置C的作用是                                                   ；
白色不溶物的化学式为　　　　　　　　              。
（4）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式                                。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数．
（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为                                               ；
（2）乙同学认为有Cu(OH)₂生成的理论依据是                                 (用离子方程式表示)；
（3）两同学利用下图所示装置进行测定

①组装好仪器后如何检查气密性
在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为             ，洗涤，干燥；
②装置E中碱石灰的作用是                                       ；
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K₁，K₃，打开K₂，K₄，充分反应
b．打开K₁，K₄，关闭K₂，K₃，通入过量空气
c．打开K₁，K₃，关闭K₂，K₄，通入过量空气．
正确的顺序是                (填选项序号，下同)；
若未进行步骤        将使测量结果偏低；
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为               ；

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

将一定量铁粒放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
（1）为探究溶液X中铁元素的价态，设计如下实验：
药品和仪器：0．1mol·L^-1KSCN溶液、0．1mol·L^-1KI溶液、0．2mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液、氯水、试管和滴管。
请根据实验设计，填写下列实验报告：

实验步骤	实验操作	现象与结论	离子方程式
第1步	取2~3mL溶液装于试管，向试管中滴加几滴KSCN溶液
第2步		若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe²⁺；若无明显变化，则不含Fe²⁺

（2）为探究气体Y的组成，将盛有10mLY的量筒倒立在水槽中，待液面稳定后，再通入相同条件下3mLO₂，充分反应后，量筒内完全充满溶液。则气体Y的成分及体积分别是。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：

已知：

	密度（g/cm³）	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是            ，导管B除了导气外还具有的作用是           。
②试管C置于冰水浴中的目的是                                      。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在      层（填“上”或“下”），分液后用     （填入编号）洗涤。
A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从       口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是:          。

③收集产品时，控制的温度应在               左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是＿＿＿＿＿＿＿
A．蒸馏时从70℃开始收集产品     B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是＿＿＿＿＿＿＿
A．用酸性高锰酸钾溶液    B．用金属钠      C．测定沸点
（4）由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

为探究Cl₂、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。请回答以下问题：
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→_______、_______→_______、_______→_______；其中广口瓶Ⅱ中的试剂为_______。

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_______；
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl₂。请设计实验，探究该样品中除CaCl₂外还含有的其他固体物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca(ClO)₂
假设2：该漂白粉全部变质，还含有______；
假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca(ClO)₂和CaCO₃。
②设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1 mol·L^-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^-。）

	实验步骤	预期现象与结论
步骤1	取少量上述漂白粉于试管中，先加入溶解后，再把生成的气体通入。	若，则假设1成立；若，则假设2或假设3成立。
步骤2	已确定漂白粉变质，则另取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1 mol·L^-1 HCl溶液，再加入。	若，则假设2成立；若，则假设3成立。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案(框图)。

(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④       ，⑤         ，⑥      ；
(2) 沉淀混合物C的化学成分有(用文字和化学式表示)：                              ；
(3)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：
                                                                            ；
(4)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：
                                                                              ；
(5)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：                                 ；
(6)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：
                                                                。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

某实验小组对普通锌锰废干电池内的黑色固体进行探究，设计如下方案：

己知：I、普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质。
II、氢氧化锌为白色粉末，不溶于水，溶于酸、强碱溶液和氨水。
请回答以下问题：
（1）②操作的名称是___________。
（2）某同学猜想溶液A的成分含有NH₄Cl和ZnCl₂，请你设计一个实验方案，验证其猜想正确，要求在答题卡上按下表格式写出实验操作、预期现象和结论。
限选试剂：蒸馏水、2moL·L^－1HCI 、2 moL·L^－1HNO₃、2 moL·L^－1NH₃·H₂O、6 moL·L^－1NaOH、0.1 moL·L^－1KSCN、0.1 moL·L^－1BaCl₂、0.1 moL·L^－1AgNO₃、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸

实验操作	预期现象	结论
步骤1：各取少量溶液A分装a、b、c三支试管，往a试管，__ __________________________	有白色沉淀产生	说明溶液A含有Cl^－
步骤2：往b试管，__________ __________________________	______________________	_______________________
步骤3：往c试管，__________ __________________________	先产生_______________, 后____________________	说明溶液A含有Zn²⁺

（3）取少量固体c放入试管，滴加入双氧水，观察到有气体产生，写出该反应的化学方程式：_______________。
（4）为测定废干电池中二氧化锰的质量分数，进行下面实验：准确称取ag废千电池固体，溶于稀硫酸，加入碘化钾溶液，充分反应后，用bmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，滴定至终点，重复实验，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为vmL，则废电池中二氧化锰的质量分数的计算表达式为：________________________________。
（滴定有关反应：MnO₂+2I^－+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O；I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）

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