已知胆矾溶于水时溶液温度降低.胆矾分解的热化学方程式为: CuSO4•5H2O △H= +Q1 kJ/mol 室温下.若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ.则( ) A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：

CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H= +Q1 kJ/mol

室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）

A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.无法确定

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

请完成下面两个小题：

Ⅰ.（11分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)³He是高效核能原料，其原子核内中子数为___________。

(2)Na的原子结构示意图为_______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为______。

(3)MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点__________(填“高”或”低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，SiO₂的晶体类型为_________;所含化学键类型为。

③MgO与碳粉和足量氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐有___________________ (写化学式)。

Ⅱ.(13分)X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²^＋离子的3d 轨道中有9个电子。

请回答下列问题：

(1)Y基态原子的电子排布式是________________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_________。

(2) XY₂^- 离子的立体构型是_____________：R²^＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。

(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是__________。

(4)将R的硫酸盐溶液中通入足量氨气，充分反应后溶液呈

深蓝色，该反应的离子方程式是_____________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各反应中电子转移情况表示正确的是（）

得6e^—

KClO₃ + 6 HCl = KCl + 3 Cl₂ ↑ + 3H₂O

失6e^—

失2e^—

2Na₂O₂ + 2 CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂

得2e^—

2 e^—

C. 2 Na + 2 H₂O = 2 NaOH + H₂↑

6e^—

D. 2Al + 2 NaOH + 2 H₂O = 2 NaAlO₂ +3H₂ ↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是

A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B．可用FeCl₃溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO₃溶液反应

D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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科目：高中化学 来源： 题型：

某有机物甲和A互为同分异构体, 经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O₂中充分燃烧得到等物质的量的CO₂和H₂O (g ) ，同时消耗112LO₂（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。

经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在

HIO₄存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关

系：

（1）请确定并写出甲的分子式；与甲属同类物质的同分异构体共有种（包含甲）。

（2）E → F 的反应类型为反应；

（3）A 的结构简式为；G 的结构简式为；

（4）B →D的反应化学方程式为：；

（5）写出C在条件①下进行反应的化学方程式：。

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科目：高中化学 来源： 题型：

铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是(　　)。