【题目】特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，下列说法不正确的是
A. 据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边
B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变
C. 废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
D. 充电时阳极的电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
【答案】C
【解析】电解质是能传导Li+的高分子材料，所以隔膜只允许Li+通过，根据图示，A是负极，放电时Li+从左边移向右边，故A正确；放电时，正极Co元素化合价降低、锂的化合价未发生改变，故B正确；“放电处理”，Li+进入Li1-xCoO2中，故C错误；充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故D正确。
点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]
C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①=②>③
D. 0.2 mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】根据质子守恒，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A错误；根据电荷守恒，NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)]，CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)]，PH相等，所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，故B错误； NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性，pH相等，所以NH4+浓度相等，NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4电离呈酸性，所以NH4HSO4溶液中NH4+浓度最小，故C正确；0.2 mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混，完全反应生成氯化钠、氯化铝、氢氧化铝，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故D错误。
开心蛙状元测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是
A. 铝热反应是放热反应
B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属
C. 实验中镁条的主要作用是还原氧化铁
D. 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E 都为短周期元素，A 原子失去一个电子后成为一个质子；C 的-1 价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C 的下一周期，D可与同周期的B形成 BD2型离子化含物；E 和 C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。
（2）A与 E 形成的最简单化合物的电子式为____________。
（3）C的氢化物与 D的氢化物的沸点相比较： ____________(用化学式表示，且用＞符号连接）。 解释原因______________。
（4）E 的氢化物与 E 的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有____________。
（5）E 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小为：Z>Y>X>W
B. 若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者
C. 元素的非金属性：Y>Z
D. 若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡
【答案】D
【解析】根据题意W是H元素；X、Y、Z在元素周期表的相对位置是
；原子半径的大小为：Y>Z>X>W，故A错误；若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z分别是O、Cl，的气态氢化物的沸点：H2O>HCl，故B错误；同周期元素从左到右非金属性增强，元素的非金属性：Y<Z，故C错误；若X的单质为常见的非金属导体，X是碳元素， Y是Al元素，Al3+水解促进水的电离，故D正确。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，下列说法不正确的是
A. 据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边
B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变
C. 废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
D. 充电时阳极的电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
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【题目】①9.8gH2SO4的物质的量为_____mol，约含有_____个H2SO4分子。
②标准状况下，22.4LH2的质量为______g。
③将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
④摩尔质量的符号为_______，单位是__________(符号)。
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A. 含离子键的晶体不一定是离子晶体 B. 含共价键的晶体一定是分子晶体
C. 只含极性键的分子可能不是极性分子 D. 含非极性键的分子一定是非极性分子
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【题目】下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A.配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
D.称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
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【题目】下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）
A.除去CO2中少量O2：用点燃的方法
B.除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入适量Ba（NO3）2溶液后，过滤
C.除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，过滤，洗涤，干燥
D.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集气体
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【题目】兴趣小组同学用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题
(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸汽。冷凝水从________（填a或b）口进入。
(2) 实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是________________________。
(3) 能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________________。
(4) 反应结束后要使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中．这样操作的目的是________________________________________________________________________________，简述这一操作方法____________________________________________________________________________________________________。
(5)整套实验装置中能防止倒吸的装置有________(填装置序号)。
(6) 将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；
⑤__________________________________（填操作名称）。
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