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    7．下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：

    ①写出实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2
    ②如果实验室采用图B来收集，则氨气应从b端进．（填“a”或“b”）
    ③下列干燥剂能用来干燥氨气的是A；
    A．碱石灰B．浓硫酸C．氯化钙固体
    ④图A收集氨气的装置中棉花的作用是减少与空气对流，使收集的氨气纯度增大；
    ⑤有图A收集时，确定氨气是否收满的检验方法是用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满．

    分析 ①实验室用加热氯化铵与氢氧化钙方法制取氨气，二者反应生成氨气氯化钙和水；
    ②氨气密度小于空气密度，收集时应采用向下排空气法；
    ③氨气是碱性气体分析，干燥气体时必须满足气体不能与干燥剂反应，除去其中的水蒸气需要用碱石灰碱性干燥；
    ④氨气和空气能产生对流产生杂质；
    ⑤根据氨气的性质确定检验方法．

    解答 解：①加热氯化铵与氢氧化钙，反应生成氨气、氯化钙和水，方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2；
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2；
    ②氨气密度小于空气密度，收集时应采用向下排空气法，采用图B来收集，应短进长处，
    故选：b；
      ③A．氨气是碱性气体，可以利用碱性干燥剂碱石灰干燥气体，故A选；
    B．氨气与浓硫酸反应生成了硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故B不选；
    C．氨气和氯化钙反应结合成络合物，故C不选；
    故选A；
    ④氨气和空气能产生对流产生杂质，收集氨气的装置中塞棉花可以减少与空气对流，使收集的氨气纯度增大；
    故答案为：减少与空气对流，使收集的氨气纯度增大；
    ⑤氨气是碱性气体，能使红色石蕊试纸变蓝；
    故答案为：用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满．

    点评 本题考查了氨气的实验室制备，明确氨气制备原理及氨气的性质是解题关键，侧重考查学生对基础实验知识的灵活应用．

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    17．我国经济发展对能源的需求与日俱增．一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O
    （ 1）负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    （2）在标准状况下，通入5.6L甲烷气体，完全反应后有2mol电子转移．

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    18．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　）
    A．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
    B．电流方向是从锌片经导线流向铜片
    C．锌片是正极，铜片上有气泡产生
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    Date：2015.03.06 实验后的记录：
    ①Zn为阳极，Cu为阴极      ②H+向负极移动   ③电子流动方向Zn→Cu
    ④Zn极有H2产生  ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol．
    ⑥正极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+
    （1）在卡片上，叙述合理的是③⑤（填序号）．
    （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上形成原电池．
    （3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因Cu和石墨都不与硫酸反应，不会形成原电池．
    （4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测铜极（填“锌极”或“铜极”）变粗，原因是Cu2++2e-=Cu（用电极方程式表示）．

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    2．若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法正确的是（　　）
    A．100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl-总数为0.3NA
    B．100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA
    C．1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/L
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    19．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，这些记录中合理的是（　　）
    A．铜是负极，锌为正极
    B．铜表面产生大量气体
    C．正极反应式：Cu-2e-═Cu2+，发生氧化反应
    D．导线中电子的流向是：Cu→Zn

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    16．将甲烷和氯气混合后，在光照条件下按如图装置进行实验，下列说法中正确的是（　　）
    A．此反应属于加成反应B．此反应无光照也可发生
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