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    （18分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题：

    ⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：                               。

    ⑵实验过程中，品红试液的颜色变为：                           ；石蕊试液的颜色变化为：                        。实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变化为：                           。

    ⑶溴水与SO2反应的离子方程式为：                           。

    ⑷导管①的作用是：                                 ；倒置漏斗的作用是                                 。

    ⑸方框内装置能否换成启普发生器？           （回答“能”或“不能”）。

    ⑴Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（2分） ⑵由红色变为无色（2分）；先由紫色变为红色，后颜色逐渐褪去（2分）；颜色又恢复为原来的红色（2分）⑶Br2+SO2+H2O＝4H++2Br-+SO42-（3分）⑷平衡分液漏斗和锥形瓶内压强，使液体能够顺利流下（3分）；防止烧杯内液体倒流入左侧试剂瓶内 （2分）⑸不能（2分）。


    解析:

    本题旨在考查SO2的性质及对实验设计的简单理解和评价。⑴⑶都为常见的化学反应，相对简单。⑵由于SO2具有漂白性且其漂白具有稳定性，故品红先变无色，加热后又逐渐恢复为红色。由于SO2不能使指示剂褪色，故其溶液只能表现出酸性而使石蕊变为红色。⑷当方框右侧的多个装置会对SO2的流动造成阻碍作用，故锥形瓶内的压强较大，液体不易流下。由此可以想到导管①的作用是为平衡压强之作用。⑸一方面Na2SO3的晶粒较小，会落入硫酸，另一方面Na2SO3易溶于水，遇到硫酸立即溶解，使反应失去控制，故不能使用启普发生器。

    【误区警示】I.SO2的漂白具有选择性，它不能使指示剂褪色，如它只能使石蕊由紫色变为红色 Ⅱ.启普发生器只有同时具备以下条件时才能使用：①反应不需要加热；②反应不会放出大量的热；③反应药品为固体和液体，且固体药品为块状且难溶液于水。

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    ．
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    吸收水
    吸收水
    ．
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    10
    10

    （4）你认为该装置设计得是否严密
    否
    否
    ？（填“是”或“否”）；如果不严密，请提出一个合理的改进方案．
    应在盛放碱石灰的玻璃管（C）装置后加一干燥装置
    应在盛放碱石灰的玻璃管（C）装置后加一干燥装置
    ．

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    ；
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      △  
    .
     
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    ①装置中玻璃纤维的作用是
     
    ；加热前，该同学先通过导管向试管中通一会儿N2，其目的是
     
    ；
    ②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生．若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，其溶液变红，说明有
     
    产生，仪器X的作用是
     
    ；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有
     
    产生，写出产生该沉淀的离子方程式
     
    ．

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    （3）装置②的作用是                               。

    写出相应的化学方程式：                                   

     

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