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    用电子式表示下列物质的结构：
    (1)CaCl2_______________________________________________。
    (2)NH4Cl_____________________________。
    (3)Ba(OH)2___________________________________________。
    (4)Na2O2_____________________________。
    (5)Na2S______________________________。
    (6)MgO______________________________。
       
       ①阴离子全用括号；②阴、阳离子均应标明电荷；③对称排列。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列含有非极性键的共价化合物是(    )
    A．HClB．Na2O2
    C．C2H2(两个碳原子间成叁键)D．CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa),但它在180 ℃即开始升华。
    (1)氯化铝是__________ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
    (2)在500 K和1.01×105 Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L-1,氯化铝的化学式为____________________________________________________________。
    (3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是与水反应生成了HCl，写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
    (4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组化合物中，化学键类型相同的是(    )
    A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2
    C．CO2和CS2D．HCl和NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据为：
    O—O键
    数据


    		O2

    键长/10-12m
    		149
    		128
    		121
    		112
    键能/kJ·mol-1
    		x
    		y
    		z=494
    		w=628
    其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。该规律性是（   ）
    A．成键时电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越大
    C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大的说法中，正确的是（　　）?
    A．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物?
    B．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子?
    C．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素?
    D．Br2、I2常温下都不是气态，CCl4也不是气态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(    )
    A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
    B．非极性分子中一定含有非极性键
    C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
    D．键的极性与分子的极性无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）下列分子中，属于平面型构型的有______．
    A．CCl4 B．PH3 C．BBr3 D．COCl2
    （2）H2O分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（H2O）n．在该分子形成的晶体中每个H2O分子被4个H2O分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图甲所示．
    请回答下列问题：
    ①含1mol H2O的该晶体中有______个“氢键”．
    ②请说明H2O比H2S的沸点高的原因______．
    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子的价电子排布式为______；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______；该晶体中，原子之间的作用力是______．
    （4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构CaF2的结构（如图乙）相似，该晶体储氢后的化学式应为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．碳化硅的熔点高于金刚石
    B．H2O、H2S、H2Se的沸点依次升高
    C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
    D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合，熔沸点较高

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