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5.(1)含0.4mol Al2(SO43的溶液中,含1.2mol SO42-,Al3+物质的量<0.8mol(填“>”“<”或“=”)
(2)1L 0.1mol•L-1的HClO溶液中,n(HClO)<0.1mol,n(ClO-)<0.1mol,n(H2O)>0.1mol(填“>”“<”或“=”)

分析 (1)硫酸根物质的量为硫酸铝的3倍,溶液中铝离子发生水解;
(2)HClO是弱电解质,存在平衡HClO?H++ClO-,由物料守恒可知,溶液中n(HClO)+n(ClO-)=1L×0.1mol•L-1,稀溶液中水的物质的量远远大于n(HClO)+n(ClO-);

解答 解:(1)n( SO42-)=3n[Al2(SO43]=0.4mol×3=1.2mol,溶液中铝离子发生水解,故Al3+物质的量<0.4mol×2=0.8mol,故答案为:1.2;<;
(2)HClO是弱电解质,存在平衡HClO?H++ClO-,由物料守恒可知,溶液中n(HClO)+n(ClO-)=1L×0.1mol•L-1=0.1mol,则n(HClO)<0.1mol,n(ClO-)<0.1mol,稀溶液中水的物质的量远远大于n(HClO)+n(ClO-),即n(H2O)>0.1mol,故答案为:<;<;>.

点评 本题考查盐类水解、弱电解质的电离等,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关SO2说法中不正确的是(  )
A.被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末,减轻其危害
B.在BaC12溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清,滴入8%过氧化氢溶液有白色沉淀
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D.二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.1mol/L NaOH溶液中c(Na+)是多少?c(Na+)和c(OH-)的比是多少?1mol/L Al2(SO43溶液?

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13.进行过滤操作应选用的一组仪器是(  )
A.烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒B.烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台D.玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿

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20.取ag某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中,然后通入足量02,用电火花不断引燃使其充分反应,最后称得固体的质量增加小于ag,则该物质是(  )
A.甘油[HOCH2-CH(OH)-CH2OH]B.烃基乙酸[OHCH2COOH]
C.葡萄糖(C6H12O6D.蔗糖(C12H22O11

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.V L A12(SO43溶液中含有a g Al3+,则SO42-的物质的量浓度为$\frac{a}{18V}$mol•L-1;取此溶液0.5V L,其中Al3+的物质的最浓度为$\frac{a}{27V}$mol•L-1.将此0.5VL溶液稀释至2VL,稀释后溶液中Al3+物质的量浓度为$\frac{a}{108V}$mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.制备溴苯的实验装置如图所示,回答下列问题:
(1)装在左侧分液漏斗中的药品是苯、液溴.
(2)反应方程式C6H6+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$C6H5Br+HBr.
(3)将左侧分液漏斗的旋纽打开后,在A中可观察到的现象是瓶内开始时液面有轻微跳动,慢慢剧烈起来(微沸),瓶中出现红棕色气体.
(4)冷凝管B有上、下两口,冷却水应从下口进入.
(5)右侧分液漏斗中的物质在什么时候加入A中?反应结束时.其作用是除去未反应的溴和烧瓶中的HBr.
(6)要证明该反应是取代反应,最方便的实验方法是反应后,取锥形瓶中液体,滴加AgNO3溶液,若产生浅黄色沉淀则得证.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
 元素符号 W X Y Z
 原子消息 海水中质量分数最高的元素 非金属性强而单质(X2)很稳定 M层比K层少1个电子 第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)W在周期表中位于第二周期第VIA主族;元素Y与元素Z相比,金属性较强的是Na(用元素符号表示).下列表述中能证明这一事实的是cd(填序号).
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.单质Y能与冷水剧烈反应而Z不能
d.最高价氧化物对应的水化物碱性YOH强于Z(OH)2
(2)上述元素可形成含有共价键的二元离子化合物(包含两种不同元素的离子化合物),该化合物的化学式为Na2O2,该物质中阴阳离子个数比为1:2.
(3)W、X的氢化物H2W2、X2H4在一定条件下反应可得到一种在空气中体积分数最大的单质与常温下为液体的物质,写出该反应的化学方程式:2H2O2+N2H4=N2+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.氧化亚铜(Cu2O)作为一种重要的无机化工原料,在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途.回答下列问题:
(1)添加Cu2O的涂料或玻璃显砖红色.
(2)制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液,其原理如图所示.
①阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$转化为Cu2O的离子方程式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
(3)工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O,但所得产品中会有一定量CuO,测定产品中Cu2O的含量常用滴定法,其原理为:
样品溶解:Cu2O+Fe2(SO43+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定(未配平):10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═Fe2(SO43+2MnSO4+1K2SO4+8H2O
①配平滴定反应的化学方程式.
②滴定时,KMnO4溶液盛放在酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
③若产品质量为1.0g,滴定时消耗0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液20.00mL,则产品中Cu2O的质量分数为72%.

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