[题目]化学反应原理知识在指导工业生产和环保等方面具有重要作用.请回答下列问题:(1)已知热化学方程式:①2C(s)+H2(g) = C2H2(g) △H1②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2③H2(g) +O2(g) = H2O(l) △H3则表示C2H2燃烧热的热化学方程式为 .(2)利用测压法在刚性反应器中加入2molSO2.1molO2.研� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学反应原理知识在指导工业生产和环保等方面具有重要作用，请回答下列问题：

（1）已知热化学方程式：

①2C(s)+H2(g) = C2H2(g) △H1

②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2

③H2(g) +O2(g) = H2O(l) △H3

则表示C2H2燃烧热的热化学方程式为____________________________。

（2）利用测压法在刚性反应器中加入2molSO2、1molO2，研究T℃时，反应2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g) △H<0，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	40
压强/kPa	20.0	19.5	18.3	16.0	16.0	16.0	22.0

①平衡时，SO2的转化率α= _________ %；

②T℃时，反应2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g)的平衡常数Kp= ________kPa－1[气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数]。

③下图分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子（）、SO2 质量分数[ψ(SO2)]和混合气体压强(p)与反应时间(t)的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是______________。

A B C D

④40min时，改变的条件可能是_______________________________（写2点）。

（3）某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟（C）和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结构如图所示。

模拟尾气	气体（10 mol）			碳烟
模拟尾气	NO	O2	He	碳烟
物质的量/mol	0.025	0.5	9.475	n

①二氧化碳的电子式为__________________。

②375℃时，测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2，则Y的化学名称为______。

【答案】C2H2(g)+5/2 O2(g)= CO2(g)+ H2O(l) △H=(2△H2-△H1+△H3) 60% 0.8 BC 升高温度、增加反应物或生成物的物质的量一氧化二氮

【解析】

（1）已知热化学方程式：①2C(s)+H2(g) = C2H2(g)△H1；②C(s)+O2(g) = CO2(g)△H2；③H2(g) +O2(g) = H2O(l) △H3，根据盖斯定律②2-①+③为C2H2(g)+5/2 O2(g)= CO2(g)+ H2O(l) △H=(2△H2-△H1+△H3)。C2H2燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+5/2 O2(g)= CO2(g)+ H2O(l) △H=(2△H2-△H1+△H3)。答案：C2H2(g)+5/2 O2(g)= CO2(g)+ H2O(l) △H=(2△H2-△H1+△H3)。

（2）由表格数据可知15min时达到平衡，利用三段式

2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g)

初始量（mol） 2 1 0

变化量（mol） 2x x 2x

平衡量（mol）2-2x 1- x 2x

根据压强之比等于物质的量之比：20.0/16.0=3/(3-x).解得x=0.6mol, ①平衡时，SO2的转化率α=0.6/2=60%；答案：60%。

②T℃时，反应2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g)的平衡常数Kp=P2(SO3 )/[p2 (SO2)p(O2)]=( 16.01.2/2.4)2/[(16.00.8/2.4)2( 16.00.4/2.4)]=0.8kPa－1。答案：0.8

③因为化学反应伴随能量变化，所以当焓变不在变化时，说明化学反应达到平衡状态，故A错误；

因为2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g)是两边化学计量数不等且是气体分子数减小的反应，所以随反应进行，混合气体平均相对分子质量逐渐增大，当混合气体平均相对分子质量不在变化说明化学反应达到平衡状态，故B正确；

SO2属于反应物，随反应进行，SO2 质量分数逐渐减小，当SO2 质量分数不在变化说明反应达到平衡状态，故C正确；

因为2SO2 (g) +O2(g) 2 SO3(g)是气体分子数减小的反应，随着反应进行，压强逐渐减小，当压强不在改变是，反应达到平衡状态，故D错误；答案：BC。

④40min时，刚性容器中气体的压强增大。根据理想气体的状态方程PV=nRT可知，升高温度可以增大体系的压强，而且升高温度可以使化学平衡向逆反应方向移动，体系的压强也增大。当然，直接增加气体的物质的量也能增大体系的压强。故改变的条件可是升高温度，也可能是增加反应物或生成物的物质的量。答案：升高温度、增加反应物或生成物的物质的量。

（3）①二氧化碳的分子式为CO2,属于共价化合物，电子式为答案：。

②模拟尾气中有NO 0.025 mol,由图可知,其中参与反应的NO的物质的最为0. 025 mol(8%+16%)= 0. 006 mol ,模拟尾气中有O20.5 mol ,排出气体中有O2 为0.45 mol, 故实际参加反应的O2为0. 05 mol 。排出的气体中有0. 0525 mol CO2，根据氧元素守恒，可知N2O的物质的量为0.05 mol2+0. 006 mol-0. 0525 mol2=0.001 mol,根据氮元素守恒,可知n(N2 )=(0.006 mol-0.001 mol2)/2 =0.002mol，因此，NO转化为一氧化二氮的转化率较低，所以X为N2, Y为N2O；答案：一氧化二氮。

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【题目】ⅥA族元素形成的化合物在实验室和工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)SCN-与Fe3＋可形成多种配离子，其中一种为[Fe(SCN)6]3-，该配离子中的SCN-会使Fe3＋的剩余价电子压缩配对，则每个配离子中Fe3＋的单电子个数为_________个。

(2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式_____________。H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为__________________，原因是：___________。

(3)有一种由1～9号元素中的部分元素组成，且与SCl2互为等电子体的共价化合物，它的分子式为_______，其VSEPR构型为_____________。

(4)已知S4O62-的结构为，其中S原子的杂化方式是_______________。键长a______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：

半径比	0.225～0.414	0.414～0.732	0.732～1
典型化学式	立方ZnS	NaCl	CsCl
晶胞

已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为M g/mol，则阳离子配位数为___________，晶体的密度为_________g/cm3(列出计算式，无需化简，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

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【题目】以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：

（1）“酸浸”过程，为提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施有___________(写出两种)。

（2）“过滤Ⅰ”滤渣的主要成分是______。

（3）“氧化”过程欲使0.3molFe2+转变为Fe3+，则需氧化剂NaClO至少为________ mol。

（4）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2，生成黃钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式______。若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为_____(填化学式)。

（5）向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2+)中加入N2H4·H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如下图所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为_____。写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式_____。

（6）高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂，J．C．Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42－的电极反应式为______；Deininger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是_______。

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【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆均减小，平衡不移动

B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒，其沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。某学习小组在实验室通过反应30NaClO3 +20H2SO4(浓) +7CH3OH = 30ClO2↑+6HCOOH +10Na3H(SO4)2 + CO2↑+23H2O制备ClO2，并将其转化为便于运输和贮存的NaClO2固体，实验装置如下图所示。请回答下列问题：

（1）试剂X的名称为________________；盛放该试剂的仪器的名称为_____________。

（2）实验过程中需持续通入一定量的CO2，其目的是__________________；反应结束后需再通入一定量的CO2，其目的是_________________________。

（3）装置C中生成NaClO2的离子方程式为________________________________。

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（6）某同学欲测定经ClO2消毒过的自来水中ClO2残留量，他进行了如下实验：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ.向锥形瓶中加入20.00mL自然水；

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①盛放Na2S2O3溶液的仪器为___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

②水样中ClO2的含量为____________g/L。

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【题目】如图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是（）

A.浓硫酸B.NaOH溶液C.水D.NaCl溶液

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【题目】（1）已知H—H键键能(化学键断裂时吸收或形成时释放的能量)为436 kJ/mol，N—H键键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知键的键能是______________kJ/mol

（2）碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________

（3）运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入___（“＋”或“－”）。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________。

（4）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是__________。

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为: H2SO4 = 2H++S

D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

（5）常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是________。

A.c(H+)　　B.　　C.c(CH3COO-)　　D.c(CH3COOH)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

编号	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④

B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有浓度均为0.01mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。请回答下列问题:

（1）①、②、③、④四种溶液中,水电离出的c(H+)由大到小的顺序是_________(填序号)。

（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是_______(填序号)。

（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

（4）已知T℃时,③溶液的pH=11,该温度下,水的离子积Kw=______________;该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和醋酸溶液等体积混合后，所得溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性。T℃时,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的H2SO4溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=________。

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