练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，4.48L水中含有的分子数目为0.2NA
    B、0.1mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA
    C、0.2mol?L-1CuSO4溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA
    D、0.5molKClO3中含有Cl-的数目为0.5NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．由于标准状况下，水是液体，无法求算其物质的量；
    B．钠原子反应失去一个电子，0.1mol钠反应失去0.1mol电子；
    C．题中没有告诉氯化铜溶液的体积，无法知道其物质的量；
    D．KClO3中不含氯离子．
    解答： 解：A．水标况下是液体，无法根据体积求算其物质的量，故A错误；
    B．0.1mol钠反应失去0.1mol电子，转移的电子数目为0.1NA，故B正确；
    C．氯化铜溶液的体积不知道，无法求算其物质的量，故C错误；
    D．KClO3中不含氯离子，氯酸钾电离呈钾离子和氯酸根，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注重基础知识的考查，注意22.4L/mol的使用条件，标准状况下的气体，本题难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
    A、电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
    B、电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
    C、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    D、电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
    B、蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
    C、SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆
    D、煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中Cl-的物质的量浓度与100mL 2mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的浓度相等的是（　　）
    A、150 mL 4mol?L-1NaCl溶液
    B、75 mL 1mol?L-1AlCl3溶液
    C、75 mL 3mol?L-1CaCl2溶液
    D、200 mL 2mol?L-1KCl溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某氖原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、该氖原子的相对原子质量可以表示为
    12a
    b
    B、该氖原子的相对原子质量可以表示为aNA
    C、W g该氖原子的物质的量一定是
    W
    a
    mol
    D、12b=NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列晶体熔点高低顺序正确的是（　　）
    A、NaCl＞KCl＞SiO2＞I2
    B、HI＞HBr＞HCl＞HF
    C、金刚石＞SiC＞晶体硅
    D、Cs＞Rb＞K＞Na

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知HClO的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（　　）
    A、氧原子发生SP杂化
    B、该分子为V型分子
    C、氧原子与H、Cl都形成π键
    D、该原子的电子式为H：O：Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol?L-1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．请完成下列填空：
    实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol?L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
    120.000.1024.18
    220.000.1023.06
    320.000.1022.96
    （1）滴定达到终点的标志是
     
    ．
    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
    （保留小数点后叁位）．
    （3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如右图所示，终点读数为
     
    mL．
    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    ．
    A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    B．锥形瓶水洗后未干燥     
    C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
    D．滴定终点读数时俯视     
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
    I、已知龙胆酸甲酯的结构如图1所示．
    （1）龙胆酸甲酯的分子式为
     
    ，它的含氧官能团名称为
     
    ．
    （2）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
     
    ．（不用写反应条件）
    Ⅱ、已知X及其他几种有机物存在如图2转化关系，且测得转化过程中C4H8为纯净物且含支链．

    已知：RCH=CH2+HBr
    H2O2
    RCH2CH2Br回答以下问题：
    （1）写出X 的结构简式
     
    ．
    （2）写出C4H8合成高分子E的化学方程式
     
    ．
    （3）满足下列条件的龙胆酸的同分异构体有
     
    种．
    ①能发生银镜反应；②能使FeCl3溶液显色；③酯类．
    （4）写出B生成C的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案